AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对，错)。

相似题目

• 在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L，Ksp为1.8×10-10，该溶液为（）

  A、氯化银沉淀溶解 B、不饱和溶液 C、C[Ag+]>[Cl- D、饱和溶液

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• 在海水中c（Cl-）≈10-5mol/L，c（I-）≈2.2´10-13mol/L，此时加入AgNO3试剂问（）先沉淀，已知：Ksp（AgCl）=1.8´10-10，Ksp（AgI）=8.3´10-17

  A . Cl B . I C . 同时沉淀 D . 不发生沉淀

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• AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10-10（）。

  A . 2.00×10 B . 1.34×10 C . 2.00×10 D . 1.34×10

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• 已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）

  A . A、1.2×10-10mol/L B . B、2×10-8mol/L C . C、7.2×10-13mol/L

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• 要使1×10-4molAgCl溶于1mLNH3・H2O中，已知：Ksp=1.7×10-10，K稳=1.56×107。氨水的浓度最低应为（）。

  A . A2.14mol·L B . B2.76mol·L C . C1.94mol·L D . D2.41mol·L

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• 25℃时，AgCl的KSP=1.8³10-10，则AgCl的溶解度是（）mol/L。

  A . 1.8×10-5 B . 1.76×10-7 C . 1.34×10-5 D . 1.5×10-8

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• 已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。

  A . Ag CrO 先沉淀 B . 只有Ag CrO 沉淀 C . AgCl先沉淀 D . 同时沉淀

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• AgCl的ksp=1.8×10-10，则同温下AgCl的溶解度为（）。

  A . 1.8×10 mol/L B . 1.34×10 mol/L C . 0.9×10 mol/L D . 1.9×10 mol/L

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• Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。

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• 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。

  A . AgBr和Ag2CrO4 B . AgBr和AgCl C . Ag2CrO4和AgCl D . Ag2CrO4和AgBr

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• 已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。

  A . 0.799 B . 0.2 C . 0.675 D . 0.858

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• Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。

  A . 1.8×10-10mol•L-1 B . 1.8×10-8mol•L-1 C . 1.3×10-5mol•L-1 D . 0.01mol•L-1

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• 计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。

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• 在AgCl水溶液中，其［Ag+］=［Cl-］=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为（ ）。

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• 已知Eθ（Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ（AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+（1 mol.L-1)中加入KCl，使其变

  已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 () A．增加0．220 V B．降低0．220 V C．增加0．581 V D．降低0．581 V

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• 已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。

  A．A.1.25×10-4 B．B. 1.56×10-7 C．C.3.95×10-4 D．D.1.25×10-5

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• AgCl、AgBr.Ag2CrO4的Ksp分别为1.77＞x10^-10、5.35x10^-13、1.12x10^-12.溶液中CT、Br、CrOF的浓度均为0.10mol.L^-1,滴加稀AgNO3于该溶液中，则产生沉淀的次序是()。

  A．AgCl、AgBr、Ag2CrO4 B．Ag2CrO4、AgBr、AgCl C．AgBr、Ag2CrO4、AgCl D．AgBr、AgCI、Ag2CrO4

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• 25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为（)。A.8.8×10-10B.5.6×10-1

  25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为()。 A.8.8×10-10 B.5.6×10-10 C.3.5×10-10 D.1.8×10-10

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• 某溶液中含氯离子和碘离子各0.10 mol/L，通过计算说明能否用硝酸银分离。（当离子浓度小于10^-5 mol/L，视为溶液分离完全；Ksp（AgI)=8.51×10^-17； Ksp（AgCl)=1.77×10^-10)

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• 在AgCl水溶液中，其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10，该溶液为（）

  A．氯化银沉淀溶解 B．不饱和溶液 C．[Ag+]＞c[Cl-] D．饱和溶液

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• 25℃时，Ag2CrO₄的Ksp为1.1³10-12则Ag2CrO₄在水中的溶解度是（）克/升。（Ag2CrO₄的分子量为为331.8）

  A．3.3×10-2 B． 2.16×10-2 C． 5.4×10-2 D． 1.3×10-2

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• 根据[Ag+]逐渐增加的顺序，排列下列饱和溶液：①AgCl，Ksp=1.77´10-10 ， ②Ag2CrO4，Ksp=1.12´10-12，③AgBrO3，Ksp=5.34´10-5，④AgI，Ksp=8.51´10-17，排序正确的是（）

  A．④＜①＜②＜③ B．④＜②＜①＜③ C．④＜①＜③＜② D．①＜④＜②＜③

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• Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)

  是 否

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• 因为Ag2CrO4的（2.0×10-12）小于AgCl的（1.6×10-10），所以Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水（）

  是 否

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