纯H2O的pH值().
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L。
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计算题:今测知0.1mol/LNH3•H2O溶液的PH=12,求此溶液的H+浓度。
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将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH将()。
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测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/l。
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测定碱度用()滴定法,标准溶液用(),滴定中依次进行的反应: ①OH-+H+→H2O; ②CO32-+H+→HCO3-;(注:此时PH=8.3,测得的碱度叫酚酞碱度。) ③HCO3-+H+→H2O+CO2(注:此时PH=4.3,测得的碱度叫甲基橙碱度或全碱度。)
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pH玻璃电极产生酸误差的原因是H+与H2O形成H3O+,结果H+降低,pH增高。
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测定水中的碱度是用中和滴定法,此时各种碱度与酸的反应为:A.OH-+H+—→H2O;B.CO3-+H+—→HCO3-;C.HCO3+H+—→H2O+CO2如果水的pH值较大,用酸滴定时,上述三个反应式按()、()、()依次进行。当用甲基橙作指示剂,因终点的pH值为4.2,上述三个反应都可进行到底,可测得水的全碱度,又称甲基橙碱度。如果用酚酞作指示剂,因终点的pH值为8.3,只有反应()、()可以进行,此时测得水的酚酞碱度。
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标定I2液的反应:AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性(pH=8)介质中进行。其原因是()。
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含水纯砂岩密度孔隙度解释模型的含义为:含水纯砂岩的密度值等于纯砂岩骨架的密度值与孔隙中水的密度值之()。
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一般聚合釜的填装系数为(),如果增加单体量,水量就要(),通常H2O/VCM之值越小,树脂的性能(),一般该值不得超过()。
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碱度pH0.1mol/LNaOH()0.1mol/LNH3•H2O()0.1mol/LNaHCO3()
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用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl(NH3•H2O的pKB=4.75)的混合液,化学计量点的pH值为()
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求0.1mol/LNH3•H2O溶液的PH值(Kb=1.8×10-5)。
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用莫尔法中测定水样中Cl-离子的含量,如果水样中有NH3∙H2O存在,则需控制pH6.5~7.2,这是为了()
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同浓度溶液pH从大到小的顺序为:H2SO4、HCl、HAc、NH3.H2O、NaOH。 ()此题为判断题(对,错)。
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PH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()。(已知KNH3.H2O=1.8x10-5,MNH4Cl=53.49g/mol)
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在Fe-H2O的理论E-PH图中,可以划分为以下几部分()
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20 mL 0.10 mol·L-1HCl和20mL 0.20 mol·L-1NH3·H2 O混合,其pH值为()。 [Kb(NH3·H2O)=1.76×10
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◑将0.400mol/L的NH3·H2O与0.200mol/LHCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH值将( )。◑显著降低◑显著增加◑保持相对稳定◑不变
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L
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【判断题】已知NH3·H2O的pKb=4.74,则0.15 mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为5.04。()
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已知NH3•H2O的pKb=4.74,计算0.15 mol/L NH4Cl的pH为()。
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用莫尔法中测定水样中Cl-离子的含量,如果水样中有NH3?H2O存在,则需控制pH6.5~7.2,这是为了()
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9、在标准压力时, NaCl和H2O的二组分相图中, 最低共熔混合物含NaCl质量分数为23.3%, 最低共熔温度为252.05K. 所以, 利用重结晶的方法, 不能从20.0%的NaCl水溶液中得到纯的NaCl固体.
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