将156.2g、100℃的饱和KCl溶液冷却至0℃，可分析出多少克KCl晶体？已知KCl的溶解100℃为56.2g，0℃为28.2g。

将称量后比重瓶总的浑水，倒入已知质量的烧杯内，放在砂浴锅上蒸至无流动水后，移入烘箱，在100～105℃烘4～8h，在干燥器内冷却至室温，称量记至0.001g。由此称得的质量（）烧杯质量得出干沙质量。

将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是（）

测定锡青铜中锡的含量，试样重0.2000g，溶解后加入c（EDTA）=0.02000mol/L溶液50.00mL，过量的EDTA在pH=5～6条件下，以二甲酚橙为指示剂，用c（ZnCl2）=0.2000mol/L溶液滴定，消耗38.79mL至终点，然后加入3.0gNH4F，加热煮沸3分钟，冷却并用上述锌标准滴定溶液滴定，又消耗11.15mL至终点，则锡含量为（）。（M=118.69g/mol）

石灰石试样0.1684g溶于HCl，将Ca2+沉淀为CaC2O4，经洗涤过滤等后处理，将沉淀溶于稀H2SO4，用去22.48mLKMnO4标准滴定溶液滴至终点，己知KMnO4对CaCO3的滴定度为0.006020g/mL，则CaCO3的含量为（）。（MCaCO3=100.09g/mol）

对于有KCl（s）与饱和KCl水溶液共存的体系，其组分数K为（）。

维生素C注射液处方：维生素C104g，亚硫酸氢钠2g，依地酸二钠0.05g，碳酸氢钠49g，注射用水加至1000ml。制备方法：在配制容器中，加处方量80%的注射用水，通二氧化碳至饱和，加维生素C溶解后，分次缓缓加入碳酸氢钠，搅拌使完全溶解，加入预先配制好的依地酸二钠和亚硫酸氢钠溶液，搅拌均匀，调节药液pH至6.0～6.2，添加二氧化碳饱和的注射用水至足量，用垂熔玻璃漏斗与膜滤器过滤，溶液中通二氧化碳，并在二氧化碳气流下灌封，最后于100℃流通蒸气15分钟灭菌。注射剂的主要附加剂包括（）

维生素C注射液处方：维生素C104g，亚硫酸氢钠2g，依地酸二钠0.05g，碳酸氢钠49g，注射用水加至1000ml。制备方法：在配制容器中，加处方量80%的注射用水，通二氧化碳至饱和，加维生素C溶解后，分次缓缓加入碳酸氢钠，搅拌使完全溶解，加入预先配制好的依地酸二钠和亚硫酸氢钠溶液，搅拌均匀，调节药液pH至6.0～6.2，添加二氧化碳饱和的注射用水至足量，用垂熔玻璃漏斗与膜滤器过滤，溶液中通二氧化碳，并在二氧化碳气流下灌封，最后于100℃流通蒸气15分钟灭菌。为防止注射液中维生素C氧化，采取的措施是（）

称取KCl0.447g和NaCl9.36g，溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中，稀释至刻度，此时溶液中Na+、K+浓度相当于（原子量K=39，Na=23，Cl=35.5）（）.

已知KCl在20℃时的溶解度为34g，现将200g在20℃制成KCl饱和溶液加热。当水分蒸发掉50g后，又使溶液重新冷却至20℃，问冷却后可析出多少gKCl？

计算题： 用重量法测定水中悬浮物时，首先将空白滤膜和称量瓶烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2005g：取水样100ml抽滤后，将悬浮物、过滤膜和称量瓶经烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2188g；试计算水样中悬浮物的浓度。

维生素C注射液处方：维生素C104g，亚硫酸氢钠2g，依地酸二钠0.05g，碳酸氢钠49g，注射用水加至1000ml。制备方法：在配制容器中，加处方量80%的注射用水，通二氧化碳至饱和，加维生素C溶解后，分次缓缓加入碳酸氢钠，搅拌使完全溶解，加入预先配制好的依地酸二钠和亚硫酸氢钠溶液，搅拌均匀，调节药液pH至6.0～6.2，添加二氧化碳饱和的注射用水至足量，用垂熔玻璃漏斗与膜滤器过滤，溶液中通二氧化碳，并在二氧化碳气流下灌封，最后于100℃流通蒸气15分钟灭菌。维生素C注射剂的质量检查项目包括（）

计算题： 用重量法测定水中悬浮物时，首先将空白滤膜和称量瓶烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2005g；取水样100ml抽滤后，将悬浮物、过滤膜和称量瓶经烘干、冷却至室温，称量至恒重，称得重量为45.2188g试计算水样中悬浮物的浓度。

称取KCl0.447g和NaC19.36g，溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中，稀释至刻度，此时溶液中Na+、K+浓度相当于（原子量K=39，Na=23，Cl=35.5）（）。

将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A.10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液B.40 mL水C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D.100 mL 0.01 mol/L盐酸

用纯的某二元有机酸H2A制备成纯钡盐，称取0.3460g盐样，溶于100.0mL水中，将溶液通过强酸性阳离子交换树脂，并水洗，流出液用0.09960mol•L－1NaOH溶液20.20mL滴定至终点，求有机酸的摩尔质量。

t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出5 g晶体。下列说法中正确的是（）

在2.3456g水中通入NH₃气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L^-1H₂SO₄溶液，剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L^-1NaOH中和，试计算该温度下NH₃在水中的溶解度[用g/100g(H₂O)为单位]。

称取0.500g钢样，溶于酸后，使其中的锰（原子量55）氧化成高锰酸根离子，将人员稀释至100ml，再稀释10倍后，用2cm厚度的比色皿，在波长520nm处测得吸光度为0.420。在相同条件下，测得高锰酸根标准溶液（1.52×10-4mol/L）的吸光度为0.350，试计算钢样中锰的质量分数。请回答选用什么仪器将溶液稀释至100ml？

298K时，0.005mol·kg－1的KCl和0.005mol·kg－1的NaAc溶液的离子平均度系数分别为g±,1和g±,2,则有（)。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

重量法测定水质中硫酸盐含量试验中二水合氯化钡溶液，100g/L：将（）二水合氯化钡溶于约（）水中,加热有助于溶解，冷却后并稀释至1L

石灰石试样0.2200g溶于HCl,将Ca2+沉淀为CaC2O2,经洗涤后再将沉淀溶于稀H2SO4用去30.00mLKMnO4标准滴定溶液滴定至终点。已知KMnO4对CaCO3的滴定度为0.006100g/mL。则石灰石中CaCO3的含量为（乃已知:M（CaCO3）=100（）

25℃时，下列电池的电动势为0.100V:（—)Hg，Hg2Cl2（s)|KCl（饱和)||Mn＋|M（＋)。当溶液稀释50倍时，电动势为0.050V，

索氏提取法恒重抽提物时，将抽提物和接收瓶置于100℃干燥2小时后，取出冷却至室温称重为45.2458g，继续干燥半小时后，冷却至室温称重为45.2342g，同样进行第三次干燥后称重为45.2387g，则用于计算的恒重值为