16、298.15 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度数为:
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将植物细胞分别放在纯水和1mol/L蔗糖溶液中，细胞的渗透势、压力势、水势及细胞体积各会发生什么变化？
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在常压下，将蔗糖溶于纯水形成一定浓度的稀溶液，冷却时首先析出的是纯冰，相对于纯水而言将会出现沸点（）。
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将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（）。
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当细胞在0.25mol/L蔗糖溶液中吸水达动态平衡时，将该细胞置纯水中会（）。
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NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是（）。
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在同等大气压下，透过半透膜渗透向溶液的纯水比起溶液渗透出的水要多。
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已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
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5%蔗糖溶液和5%葡萄糖溶液的渗透压不相同。
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在101.325 kPa的压力下将蔗糖稀溶液缓慢降温时会析出纯冰。则相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现沸点 。
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3、6.0g的尿素（分子量为60）溶于18克水中，在298.15K时，此溶液的饱和蒸气压与纯水的饱和蒸气压之比为：
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蔗糖水溶液和食盐水溶液的质量摩尔浓度相同时具有相同的渗透压。此题为判断题(对，错)。
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298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
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298.15K时？ （H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>/HAsO<sub>2</sub>)=0.575V,？（I<sub>2</sub>/I)=0.545V。（1)如果溶液的pH=4.00,其
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计算说明Ag能否从2mol·L－1HI水溶液中置换出H2（其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：
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298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
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已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
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在标准状态下（T＝298.15K、p=101.325kPa），1L气体质量为1.16g，该气体的分子式可能是（）
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0.117mol·dm－3蔗糖溶液在37时的渗透压为（)。
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298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
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18、0.01mol/kg甘油的水溶液和0.01mol/kg蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
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利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
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298 K时,所用纯水的电导率k（H2O)=1.60×10－4S·m－1。试计算该温度下PbSO4 （s)饱和溶液的电导率。
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用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。此压力为（)。
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1、在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。
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