当细胞在0.25mol/L蔗糖溶液中吸水达动态平衡时，将该细胞置纯水中会（）。

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• 在500mL1.0mol/L的CuSO溶液中，阳极为100g的铜片，阴极为100g锌片，通电一段时间后，立即去除电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO的物质的量的浓度为（）。 A.0.25mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.2mol/L 某学生给出的答案是B。 请你分析，B选项是正确答案吗？如果是正确答案，请你列出分析过程。如不是，请你给出正确答案。并请你试着分析该生答错的可能原因。

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• 将植物细胞分别放在纯水和1mol/L蔗糖溶液中，细胞的渗透势、压力势、水势及细胞体积各会发生什么变化？

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• 取某食品的消化液滴在点滴板上，加1滴0.25mol/L的K4Fe（CN）6溶液，生成红棕色沉淀，示有（）。

  A . A.PB++ B . B.Cu++ C . C.Mn++ D . D.Sn++

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• 298K时，HCl（g，Mr=36.5）溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1，当HCl（g）在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl（g）的平衡压力为：（）

  A . 138kPa B . 11.99kPa C . 4.9kPa D . 49kPa

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• 用小液流法测得某细胞在0.3mol/L蔗糖溶液中体积不变。已知细胞的渗透势为－0.93MPa，求该细胞的水势及压力势（t=27℃）。

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• AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小，当Cl-≥0.5mol/L时，AgCl反而比在水中容易溶解，其中的原因为（）。

  A . A、同离子效应 B . B、配位效应 C . C、酸效应 D . D、盐效应

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• 在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。

  A . A、加NAOH B . B、加水 C . C、加冰醋酸 D . D、加醋酸钠

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• 当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时，溶液的酸碱性就不宜用PH值表示，应直接用（）浓度表示。

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• 1mol/L蔗糖与1mol/LKCl溶液的水势相等。

  A . 正确 B . 错误

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• 用0.25moL/L的重铬酸钾溶液可测定5-50mg/L的COD值。

  A . 正确 B . 错误

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• 计算题：当PH=10时，溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L？

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• 根据平衡移动原理，在 0.10 mol·L-1HAc 溶液中，下列说法不正确的是

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• 下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是（）A.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等B.达到沉淀溶解平衡的溶液为饱和溶液C.达到沉淀溶解平衡时，每1L饱和溶液中所含溶质的物质的量为该饱和溶液的溶解度D.难溶电解质在水中溶解度为0 mol/L

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• 从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。

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• 在lmol？L-1H2SO4溶液中，当0．1000mol？L-1Ce4+有99．9 ％被还原成Ce3+时，该电对的电极电势是（)。（

  在lmol？L-1H2SO4溶液中，当0．1000mol？L-1Ce4+有99．9 ％被还原成Ce3+时，该电对的电极电势是()。(ψθCe4+／ce3+一1．28V) A．1．28V B．1．08V C．1．46V D．1．10V

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• 当0．00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后，[CO32-]等于（)mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2

  当0．00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后，[CO32-]等于()mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2分别是4．5×10-7和4．7×10-11。 A．4．2×10-4 B．6．6×10-4 C．5．8×10-4 D．3．4×10-4

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• 将一个ψp=-ψs的细胞放入0.1mol·L-1的蔗糖溶液中，细胞的体积______；将该细胞放入纯水中，则细胞的体积______。

  将一个ψ_p=-ψ_s的细胞放入0.1mol·L^-1的蔗糖溶液中，细胞的体积______；将该细胞放入纯水中，则细胞的体积______。

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• 1mol／L蔗糖与1mol／LKCl溶液的水势相等。（)

  是 否

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• 用理想半透膜将 0.02mol·L蔗糖溶液和0.02mol·LNaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（)。

  A．A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B．B.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 C．C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D．D. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

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• 用理想半透膜将0.02mol·L－1蔗糖溶液和0.02mol·L－1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（)。

  A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

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• 浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。

  A．1.0 ×10-3 mol·L-1 B．1.0 ×10-11 mol·L-1 C．1.0 ×10-5 mol·L-1 D．1.0 ×10-14 mol·L-1

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• 16、298.15 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度数为:

  A．C= 2，P = 2，f'= 1 B．C= 2，P= 2，f'= 2 C．C= 2， P= 1，f'= 2 D．C= 2，P= 1，f'= 3

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• 2、已知在 1 mol/L HCl 溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V，Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。将 20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+ 的 HCl 溶液与 20.00 mL 0.050 mol/L SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电势为

  A．0.14 V B．0.32 V C．0.50 V D．0.68 V

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• 蔗糖的水解反应为 在某温度下，蔗糖的起始浓度为0.20mol·L^-1，达到平衡时，蔗糖浓度为0.1

  蔗糖的水解反应为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348905604667.png' /> 在某温度下，蔗糖的起始浓度为0.20mol·L^-1，达到平衡时，蔗糖浓度为0.10mol·L^-1.反应的标准平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348923199674.png' />在同一温度下，将0.10mol匍萄糖和0.10mol蔗糖混合后配成1.0L溶液，达到平衡时，果糖的浓度<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348932028179.png' />

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