已知酸式电离常数和碱式电离常数和浓度,求PH 某种氨基酸的酸式电离常数为4.5*10^-3 碱式电离常数为4*10^-3 则0.1mol*L^-1的该溶液的ph值为多少.9几 这是00年化学竞赛预赛第40题的一部分
相似题目
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）
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电离常数Ki越大，表示电离程度（）。
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已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。
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已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）
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下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）
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溶液中HA和HB两种弱酸的浓度分别为CHA，CHB其电离常数分别为KHA和KHB，可以准确滴定HA而HB不干扰的条件是（）。
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对于所有的弱电解质来说，其电离常数K不受浓度的影响，也不受温度的影响。正确：对于所有的弱电解质来说，其电离常数K不受浓度的影响，但受温度的影响。
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欧姆定律表示的是电离常数和电阻之间的关系。
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电离平衡常数越大，达到平衡时离子浓度也越大，即电解质电离得越多。
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在金属离子M与EDTA的配合平衡中，若忽略配合物MY生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为（）。
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当弱电解质的电达到平衡时，（）与（）的比值是一个常数，称电离平衡常数，简称电离常数。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数Ka为：（）
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在一定的温度下，电离平衡常数随溶液浓度的变化而变化。
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电离常数的数值不随电解质浓度的变化而变化，仅与电解质的本性和温度有关。（）
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电离平衡常数与（）有关，与浓度无关。
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在某温度时，已知0.100mol／dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010％，该温度时HCN的标准电离常数Kaθ是()。
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已知Li和Be的第一电离能分别为8.65X10<sup>-19</sup>J和1.49X10<sup>-18</sup>J,计算它们的2s电子的有效核电荷Z'以及屏蔽常数σ.
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为（）
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对于所有的弱电解质来说，其电离常数K不受浓度的影响，也不受温度的影响。此题为判断题(对，错)。
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已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ´ 10-3，K2= 6.23 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度（mol·dm-3)为
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甲基橙是一种有机弱碱，在溶液中发生电离时，黄色的碱式体和红色的酸式体同时存在，但二者比例随溶液中（）而变化
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弱酸或弱碱的电离平衡常数与浓度无关。
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已知某一元弱酸的浓度为0.010，pH=4.55，则其电离常数为（）
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已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L，pH=4. 55，则其电离常数为（）