在某温度时，已知0.100mol／dm3氢氰酸(HCN)的电离度为0.010％，该温度时HCN的标准电离常数Kaθ是()。

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• 在热力学标准条件下，0.100mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200g的H2发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成0.300mol的CO2气体，则该不饱和烃是（）。

  A .https://assets.asklib.com/psource/2015103011170679458.jpg B .https://assets.asklib.com/psource/2015103011175234290.jpg C .https://assets.asklib.com/psource/2015103011180419182.jpg D .https://assets.asklib.com/psource/2015103011181789082.jpg

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• 甲、乙分别用硼砂标定某HC1溶液的浓度（mol/L），s1=3.9×10-4，n1=4，s2=2.4×10-4，n2=5，已知F表值=6.59，下列正确的是（）。

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• 当反应速率常数k的单位为dm3•mol−1•s−1时，反应是（）。

  A . 2级反应 B . 1级反应 C . 1/2级反应 D . 1.5级反应

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• 某园柱形油浮子放在油中,露出油面140mm时处于平衡,已知浮子的直径100mm,总高240mm，油密度为0.8kg/dm3 ,求浮子自重?

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• 双分子反应的速率常数 k 以 cm3·s-1 为量纲换算为以 mol-1·dm3·s-1 为量纲时，应乘以因子（ ）

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• 25℃条件下，1mol H2O(l)由压力101.325 kPa的初始状态变化到3.166 kPa的末态，过程的DG= J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02 ´10‒3 dm3×mol‒1。

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• 在温度恒定为100℃、体积为2.0 dm3的容器中含有0.035 mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中再加入0.025 mol的液态水H2O(l)。则容器中的H2O必然是 。

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• 21．用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HCl溶液，分别计算用甲基橙（pHep=4.00)和酚酞（pHep=9.00)作指示

  21．用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100mol·L^-1HCl溶液，分别计算用甲基橙(pH_ep=4.00)和酚酞(pH_ep=9.00)作指示剂时滴定的终点误差。

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• 在某温度时用1．0 L1．00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体，溶解了85 g AglO3，计算K稳θ[Ag（NH3)2+]

  在某温度时用1．0 L1．00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体，溶解了85 g AglO3，计算K稳θ[Ag(NH3)2+]值。(该温度时Kspθ(AgIO3)=4．5×10-8，AgIO3的相对分子质量为283)

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• 某二元酸H2B，已知=1.82，=6.93，若用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L－1的H2B溶液，滴定至第一和第二某二元酸H 2 B，已知 =1.82， =6.93，若用0.100mol·L -1 NaOH溶液滴定浓度为0.100mol·L -1 的H 2 B溶液，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各应选用何种指示剂？

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• The decomposition of HI has rate constants k=0.079dm3·mol-1·s-1 at 508℃and k=0.24dm3·mol-1·s-1 at 54

  The decomposition of HI has rate constants k=0.079dm³·mol^-1·s^-1at 508℃and k=0.24dm³·mol^-1·s^-1at 540℃. What is the activation energy of the reaction inkJ·mol^-1？

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• 已知 25°C 时，Fe（s)│Fe2+ 的标准电极电势为 -0.4402 V，Cd（s)│Cd2+ 的标准电极电势为 -0.4029 V。现在 25°C 时将金属铁粉和金属镉粉放入含 Fe2+ （0.100 mol/kg) 和 Cd2+ （0.0001 mol/kg) 的溶液中，则

  A．铁粉和镉粉均会溶解 B．铁粉溶解，镉粉不溶解 C．铁粉不溶解，镉粉溶解 D．铁粉和镉粉均不溶解

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• Fe3+与F–形成配合物的lgβ1~lg β3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某pH时溶液中 游离F–的浓度为10–4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是

  A．FeF2+和FeF2+ B．FeF2+和FeF3 C．FeF2+ D．FeF2+

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• 2、用 0.100 mol/L AgNO3 溶液滴定 0.100 mol/L NaCl 溶液，在化学计量点后，AgCl 沉淀颗粒的表面

  A．带正电 B．带负电 C．电荷呈中性 D．无法确定带何种电荷

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• 27、反应 H2 （g) + I2 （g) → 2HI（g) ，k = 0.16 dm3 .mol－1 .s－1 ， 在 781K时反应物的起始浓度 :c（H2 )= 0.040 mol.dm－3 ，c（I2)= 0.050 mol.dm－3 . 当c（H2 ) 减少一半时，反应速率是起始反应速率的

  A．0.30 倍 B．0.50 倍 C．0.60 倍 D．0.40 倍

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• 1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；‚等温可逆膨胀；ƒ在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？

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• 用0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液，测定0.100mo1/L的KCL时，用浓度为0. 0050mol/L的K2CrO4的指示液，其滴定终点的误差为（）%。已知AgCl的K=1.8X10-10 ，AgCrPD的K=2X10-12

  A．0.6 B．0.06 C．-0.06 D．-0

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• 2mol双原子理想气体，由300kPa、20dm3恒温可逆压缩到15dm3，此过程的W=（）

  A．-1726J B．1726J C．8.63J D．1207.6J

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• 70、在10℃，101.3kPa下，在水面上收集的某气体样品的体积为1.0dm3，该气体物质的量（mol)是（10℃时，PH2O=1.227kPa)

  A．5.1×10－2 B．8.7×10－4 C．4.3×10－2 D．5.3×10－4

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• 蔗糖的水解反应为 在某温度下，蔗糖的起始浓度为0.20mol·L^-1，达到平衡时，蔗糖浓度为0.1

  蔗糖的水解反应为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348905604667.png' /> 在某温度下，蔗糖的起始浓度为0.20mol·L^-1，达到平衡时，蔗糖浓度为0.10mol·L^-1.反应的标准平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348923199674.png' />在同一温度下，将0.10mol匍萄糖和0.10mol蔗糖混合后配成1.0L溶液，达到平衡时，果糖的浓度<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348932028179.png' />

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• 测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L^-1)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg₂Cl₂/Hg)=0.268V]

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• 9、在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm3的容器中，含有0.65 mol的理想气体A，0.35 mol的理想气体B；若向容器中再加人0.4 mol的理想气体D，则B的分体积（）

  A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定

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• 6、已知Ksp[Mn（OH)2] =2.06&times;10-13，Kb（NH3)= 1.79&times;10-5。在0.200 mol&middot;L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol&middot;L-1 NH3 &middot; H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于

  A．0.0662 mol B．0.124 mol C．0.176 mol D．0.353 mol

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• 当反应速率常数k的单位为dm3&8226;mol&8722;1&8226;s&8722;1时，反应是（）

  A．2级反应 B．1级反应 C．1/2级反应 D．1.5级反应

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