生产易溶锰盐时硫化氢除去溶液中的Cu²⁺.Zn²⁺.Fe²⁺杂质离子，试通过计算说明，当MnS开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g.L^-1)各为多少？

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• 取葡萄糖2.0g，按砷盐检查法第一法检查葡萄糖中的砷盐时，砷盐的限量不得过百万分之一，应取1ml含砷1ug的标准溶液多少毫升？

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• 己内酰胺生产工艺中离子交换器的目的是为了除去己内酰胺水溶液中的苯。

  A . 正确 B . 错误

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• 电解法生产NaOH，需除去盐溶液中的Ca2+、Mg2+，需向盐溶液中加入：（）

  A . Na SO B . NaOH和纯碱 C . NaHCO 和纯碱 D . BaCl

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• 铜离子选择型电极测定含Cu²⁺、Cu(NH₃)²⁺₂和Cu(NH₃)²⁺₄的溶液，测得的活度为______。

  A．Cu²⁺； B．Cu(NH₃)²⁺₂； C．Cu(NH₃)²⁺₄； D．三种离子之和。

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• 混合离子交换树脂的鉴别中，硫酸铜的溶液需要酸化，其目的是防止（)树脂与Cu²⁺络合，也形成浅绿色，干扰对（)树脂的鉴别。

  A．A.弱碱性阳;阴 B．B.弱碱性阴;阳 C．C.强酸性阳;阳 D．D.强碱性阴;阳

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• Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu（NH₃)₄]²⁺的混合溶液中

  Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu(NH₃)₄]²⁺的混合溶液中,它和标准氢电极(作正极)组成原电池,测得其电动势E=0.030V.[已知φ^θ(Cu²⁺/Cu)=0.342V] (1)写出电池反应和原电池符号. (2)计算[Cu(NH₂)₄]²⁺的稳定常数KI^θ.

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• 下列反应能自发进行2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（）

  A．c＞b＞a B．gt;a＞C C．a＞c＞b D．a＞b＞c

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• 用EDTA滴定含NH₃的Cu²⁺溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述哪个是正确的？( )

  A．Cu²⁺的浓度越大，pCu突跃范围越大 B．NH₃的浓度越大，pCu突跃范围越大 C．适当地增大酸度，则pCu突跃范围变大 D．酸度越大，NH₃的浓度越小，pCu突跃范围越大 E．适当地增大酸度和适当降低pH缓冲液的用量，也能使pCu适当地增大

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• 在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L^-1Cu²⁺.行以PAN作指示剂,用0020mol·L^-1EDTA滴定至终点,计算终点误差.（终点时:游离氨为0.10mol·L^-1,pCu_ep=13.8)

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• 已知配位剂NAS和它的铜配合物NAS-Cu在495nm处均有吸收，已知浓度为1.0×10^-2mol/L的NAS在495nm处的吸光度为0.055，在同样波长下1.0x10^-4mol/LCu²⁺与1.0x10^-³mol/LNAS混合溶液的吸光度为0.725(2次测量都使用1cm比色皿)，计算该配合物的摩尔吸光系数。

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• 298K时,其溶液中含有Mn²⁺,Fe²⁺,Ni²⁺,Cu²⁺,Zn²⁺,Cd²⁺,Pb²⁺各0.1mol·dm^-3,如果调节c_H⁺在0.2~0.4mol·dm^-3之间,然后通入H₂S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.

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• 有25.00ml浴液，用10.00mL的0.0500mol·L<sup>－1<／sup>KIO<sub>3<／sub>溶液处理后，煮沸溶液以除去12。冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO<sub>3<／sub>反应，然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008moL·L<sup>－1<／sup>Na<sub>2<／sub>S<sub>2<／sub>O<sub>2<／sub>溶液滴定，用去21

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• 要从含有少量Cu²⁺的ZnSO₄溶液中除去Cu²⁺最好的试剂是( )。

  A．Na₂CO₃ B．NaOH C．HCl D．Zn

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• 在100mL含0.10mol·L^-1Cu3*和0.10mol·L^-1H⁺的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？

  参考答案： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964707399933664.png' /> 1、在100mL含0.10mol·L^-1Cu3*和0.10mol·L^-1H⁺的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？

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• 将含有0.2molL^-1NH₃和1.0molL^-1NH₄⁺的缓冲溶液与0.02molL^-1Cu(NH₃)₄²⁺溶液等体积混合，有无Cu(OH)₂沉淀生成？[已知Cu(OH)₂的KSP=22X10^-20]

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• 已知,试问反应Cu²⁺+2I=CuI+1/2I₂能否定量进行？由计算结果设计一个分析测定溶液中的

  已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974293254408178.png' />,试问反应Cu²⁺+2I=CuI+1/2I₂能否定量进行？由计算结果设计一个分析测定溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974293272406207.png' />的方法.

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• 3价钒离子被催化氧化为+4价状态的反应机制被认为是:V³⁺+Cu²⁺=V⁴⁺+Cu⁺（慢)Cu⁺+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺（快)问:（1)总的反应式是什么？（2)哪种离子为催化剂？

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• （1)对比Cu²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺,Hg²⁺与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;

  (1)对比Cu²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺,Hg²⁺与KI溶液反应的情况,并用反应式表示;(2)对比Cu²⁺,Zn²⁺,Hg²⁺,Hg₂²⁺分别与NaOH₂NH₄·H₂O溶液反应情况，并用反应式表示。

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• 298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

  A.上升0.24V B.下降0.24V C.上升0.12V D.下降0.12V

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• 将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

  (1)写出原电池符号、电池反应式; (2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/982776951895688.png' />; (3)当电池反应进行到c(Cu²⁺)=1.0mol·dm^-3时，试计算原电池的电动势E_池。

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• 用间接碘量法测定铜含量,如以0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定铜矿中的铜,欲使滴定管上直接读出的数值与w(Cu)X100相等,则应称铜矿样多少克？

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-11/973937756248465.png' />

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• 298K和p<sup>θ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>－1<／sup>CuSO<sub>4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H<sub>2<／sub>时.残留的Cu<sup>2＋<／sup>浓度为若干？

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• Cu²⁺与配体反应的热力学参数如下图（水溶液，25℃)。利用这些数据计算Cu²⁺与4个氮配合的平衡常数（1gK)，并对稳定性的差异做出解释。

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• 将100mL 0.020mol.L^-1Cu²⁺溶液与100mL 0.28mol.L^-1氨水相混后，溶液中浓度最大的型体是哪一种？其平衡浓度为多少？

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