对于pH计电极无机盐类玷污,可在0.1mol/L的()溶液中浸泡几分钟,然后在蒸馏水中清洗。
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用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
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已知氯电极的标准电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为:()
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后,其浓度和pH值变化为()。
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已知,用广泛pH试纸测定0.1mol/L氨水溶液的pH约是()。
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0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后,PH=()。
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0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后pH=()
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用0.1mol/L的NA、OH滴定0.1mol/L的HA、C、(pKA、=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可推断,用0.1mol/L的NA、OH滴定pKA、=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为()
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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0.1mol∕L氢氧化钠的PH为()
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已知氯电极的标准电极电势为1.358V,当氯离子浓度为0.1mol/L,氯气浓度为0.1×100kPa时,该电极的电极电势为()V。
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已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH为()。
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用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )
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0.1 mol·L−1的下列溶液中pH最小的是 .
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0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为:
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用惰性电极电解下列电解质溶液(浓度均为0.1 mol/L),电解片刻后溶液pH明显增大的是_____
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0.1mol/L NaOH滴定0. 1mol/L HAc溶液,化学计量点时pH为( )
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用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液,滴定终点的PH值及选择指示剂为()。A.PH=8
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由0.1mol·L-1Sn2+和0.01mol·L-1Sn4+组成的电极,其电极电势是()。
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pH玻璃电极的内参比溶液的组成及浓度为0.1mol/L()。A.HClB.HNO3C.H2SO4D.H3PO4
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将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合,混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为()。
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在0.1mol.L^-1KCI溶液中,Co(NH3)^63+在滴汞电极.上进行下列的电极反应而产生极谱波。(1)绘出它
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3、已知0.1 mol/L HA的pH=3.0,则0.1 mol/L的NaA的pOH值为()。