以NaCl晶胞中(001)面心的一个球(Cl-离子)为例,属于这个球的八面体空隙数为(),所以属于这个球的四面体空隙数为()。
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NaCl单位晶胞中的“分子数”为4,Na+填充在Cl-所构成的()空隙中。
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试根据原子半径R计算面心立方晶胞、六方晶胞、体心立方晶胞的体积。
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某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是()https://assets.asklib.com/psource/2014101714394588708.jpg
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系统中每一个能单独分离出来并()的化学均匀物质,称为物种或组元,即组份。例如,对于食盐的水溶液来说,NaCl与H2O都是组元。而Na+、Cl-、H+、OH-等离子却不能算是组元,因为它们都不能作为独立的物质存在。
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CsCl单位晶胞中的“分子数”为1,Cs+填充在Cl-所构成的()空隙中。
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NaCl晶体单位晶胞中的“分子”数为()
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高温下,超氧化钾晶体(KO 2 )呈立方体结构(与NaCl晶体结构相似)。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是() https://assets.asklib.com/images/image2/201707111132317943.png
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NaCl晶胞中Cl-离子作()最紧密堆积,Na+填充()面体空隙的100%,以(001)面心的一个球(Cl-离子)为例,属于这个球的八面体空隙数为(),所以属于这个球的四面体空隙数为(),正负离子配位数为(),配位多面体之间共()连接,单个晶胞占有正负离子的数目为()。
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面心立方晶胞原子数为()个。
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计算体心立方、面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。
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在钢棒的表面,每20个铁的晶胞中含有一个碳原子,在离表面1mm处每30个铁的晶胞中含有一个碳原子,知铁为面心立方结构(a=0.365nm),1000℃时碳的扩散系数为3×10-1m2/s,求每分钟内因扩散通过单位晶胞的碳原子数是多少?
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每个面心立方晶胞中包含有()个原子
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复杂晶胞与简单晶胞的区别是,除在顶角外,在体心、面心或底心上有阵点。
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ZnS晶胞含4个ZnS粒子,而NaCl晶胞含有6个NaCl
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( )上端托着面心的穿带,用销钉固定,下端交代在腿足上。
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立方ZnS型离子晶胞中,可看作是负离子按面心立方密堆积,而正离子填入的空隙是( )
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以下配合物中心离子的配位数是6,假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为(1)>(3)>(4)>(2)。 (1)Pt(NH3)6Cl4 (2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl6
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向0.250 mol.dm-3NaCl和0.0022mol.dm-3KBr的混合溶液中慢慢加入 AgNO3溶液,并忽略溶液的体积变化。 (1)哪种化合物先沉淀出来? (2)Cl-和Br-离子能否通过分步沉淀得到有效分离?
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金刚石晶胞是面心立方晶胞,为什么一个金刚石晶胞中含有8个碳原子?
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【单选题】面心立方晶格的晶胞中独立原子数为()。
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25℃时,浓度为0.1M KCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),Cl-离子迁移数为t(Cl-),这时t(K+) + t(Cl-) = 1,若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl,则t(K+) + t(Cl-)应为:
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1. 金属铜(Cu)属于典型的面心立方结构的金属,单位晶胞内金属铜原子个数为()。
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地层水中以Cl<sup>£<£¯sup>和Na<sup>£«<£¯sup>最多,故气田水中以NaCl含量最为丰富。()
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3、面心立方晶胞的原子数、配位数、致密度分别为
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