120、对于等温理想气体反应，ΔH 一定等于ΔU。

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  A、ΔA>ΔG B、ΔA<ΔG C、ΔA=ΔG D、无确定关系

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• 1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？

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• 理想气体等温压缩过程的焓ΔH＝0

  A . 正确 B . 错误

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• 理想气体Δu=cvΔT适用于（）。

  A . 定体过程 B . 只适用于定体过程 C . 定压过程 D . 任意过程

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• 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆压缩、绝热可逆压缩到具有相同体积的终态，在绝热过程中压强增量Δp0与等温过程中的压强ΔpT的关系为（）（2.0分）

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• 气缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则ΔH = Qp =0。

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• 只要是等温过程，就都有Δu=0，Δh=0。

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• 1mol理想气体B，在298.15K下，由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3，求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。

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• 理想气体等温过程的ΔA与ΔG的关系为()

  A．ΔA >ΔG B．ΔA< ΔG C．ΔA = ΔG D．不能确定

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• 在标准压力和10℃下,1mol水等温蒸发为蒸汽.假设蒸汽为理想气体.因为这一过程中系统的温度不变,所以,ΔU=0,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-21/977404081774074.png' />,这一结论对否？为什么？

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• 2mol,101.33kPa,373K的液态水放入一小球中,小球放入373K恒温真空箱中。打破小球,刚好使H2O（l)蒸发为101.33kPa,373K的H2O（g)（视H2O（g)为理想气体)求此过程的Q,W,ΔU,ΔH;若此蒸发过程在常压下进行,则Q,W,ΔU,ΔH的值各为多少？已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa时为40.66kJmol－1。

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• 理想气体Δ_u=c_vΔT适用于（）。

  A．定体过程 B． 只适用于定体过程 C． 定压过程 D． 任意过程

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• 在298 K时,有一定量的单原子理想气体（Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.（1)等温可逆膨胀;（2)绝热可逆膨胀;（3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p－V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。

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• 在等温、等压下进行的化学反应，由于ΔH=ΔU+pΔV，所以ΔH一定大于ΔU。（)

  是 否

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