由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。
相似题目
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由下列各物质的沸点，推断它们分子间力的大小，排出顺序正确的是（）。 A．C12：293K B．O2：90.1K C．N2：75.1K D．H2：20.3K E．Br：331.9K
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人的超氧化物歧化酶hSOD是1种使超氧化物的O2-转化成过氧化物O22-的1种非凡的酶，它抗热、且对蛋白酶和对去污剂稳定。它的功能引起医学界的兴趣，把它用在由于氧化作用的损害引起的人的各种综合症。你可将编码这个酶cDNA克隆，获得大量SOD产物。你选择哪个克隆该基因的最适载体（使人的超氧化物歧化酶SOD基因克隆到的DNA分子）？（）
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在2H2+O22H2O中,O2是还原剂。
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由CH4和O2组成的混合气体，二者各占50%（体积分数），其混合气体的平均相对分子质量为（）。
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R基为—C3H5O2的一个谷氨酸分子中，含有C、H、O、N的原子数分别为（）
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一个Hb分子可结合几个O2分子（）
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冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O2→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2下列说法不正确的是（）。
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已知一混合气体由N2和O2组成，其N2、O2的摩尔分数分别为0.78、0.22，则该混合气体的平均分子量是（）。
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下列物质中O的化合价分别为（）。O2．CuO．H2O2
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按照分子轨道理论，O 2 分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道(洪特规则)成为单电子，该轨道是
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H 2 O 的沸点高于 H 2 S 的沸点，是因为 H—O 的键能大于 H—S 的键能的缘故。
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汽车尾气破坏臭氧的反应机理为（1）NO+O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2,这里NO起的作用是
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破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，O===O键的键能为498 kJ·mol－1，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286 kJ·mol－1，判断H2O分子中O—H键的键能为（）
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有关O2配位作用的讨论中认定氧有O2、O2-和O22-等三种形式。试根据O2的分子轨道能级图，讨论这些物种作为配体时的键级、键长和净自旋。
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如果臭氧分解反应2O3 → 3O2的反应机理是：O3 → O + O2, O + O3 → 2O2。则这个反应对O3而言可能是几级反应
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物种O2+，O2，O2-，O22-的键长按序从右向左增大。 ()此题为判断题(对，错)。
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已知反应2O3====3O2的反应机理为 O3====O2+O （慢) O3+O====2O2 （快) 当O2的浓度增加时，其反应速率
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已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—已知N 2 ＋O 2 ===2NO为吸热反应，Δ H ＝＋180 kJ·mol － 1 ，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol － 1 、498 kJ·mol － 1 ，则N—O键的键能为（）
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【填空题】O2-的分子轨道式为 ，键级是 ，具有 磁性。
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下列物质O2、CuO、H2O2中O的化合价分别为（）
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由 分 子 轨 道 理 论 可 推 知 O2、O2-、O22- 键 级 的 大 小 顺 序 为 O2 ＞ O2- ＞ O22-（）
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1、按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）
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22、钙钛矿（CaTiO3）结构中，正负离子配位数Ca﹕Ti﹕O＝12﹕6﹕6，其中与每个O2-配位的正离子为（）。