1、下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）

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  A . A、极板的大小 B . B、蓄电池内阻的大小 C . C、蓄电池比重的高低

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• 氟离子选择电极测试时，为了求得氟离子活度与浓度之差有一固定值（使氟离子的活度系数为一常数），起主要作用的是离子强度缓冲液中的何种物质（）。

  A . 氯化钠 B . 氢氧化钠 C . 冰醋酸 D . 柠檬酸钠 E . 冰醋酸和氢氧化钠

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• 蓄电池的电动势大小与（）无关。

  A . A、板极的大小 B . B、蓄电池内阻的大小 C . C、蓄电池比重的高低

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• 选择性系数KAB=10-5则该电极主要响应的是（）离子，干扰离子是（）离子，它意味着B离子活度为（）时，引起电位变化与A离子活度数1时引起电位变化相同。

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• 氟离子选择电极测试时，为了求得氟离子活度与浓度之差有一固定值（使氟离子的活度系数为一常数），起主要作用的是离子强度缓冲液中的（）。

  A . A．氢氧化钠 B . B．氯化钠 C . C．冰醋酸 D . D．柠檬酸钠 E . E．冰醋酸和氢氧化钠

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• 活度系数与溶液中的离子强度无关。

  A . 正确 B . 错误

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• 下列关于离子选择系数（表示在相同实验条件下，产生相同电位的待测离子活度与干扰离子活度的比值）描述条件不正确的是（）。

  A . 适中才好 B . 越大越好 C . 越小越好 D . 是一个常数 E . 根据条件

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• 在下列关于活度系数的表述中正确的是： 在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。

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• 在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：

  A．Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H2(P)|Pt B．Pt|Cl2(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s) C．Ag(s)|AgN03(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s) D．Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN03(aq)|Ag

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• 44、下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（）

  A．Hg∣Hg2Cl2(s)∣KCl(a)∣Cl2(p)|Pt B．Zn∣ZnCl2(a)∣Cl2(p)|Pt C．Zn∣ZnCl2(a1)‖KCl(a2)∣Hg2Cl2(s) |Hg D．Ag∣AgCl(s)∣KCl∣Cl2∣Pt

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• 下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是。

  A．(-)Zn|ZnCl2|Cl2|Pt() B．(-)Zn|ZnCl2|KCl|AgCl|Ag() C．(-)Ag|AgCl|KCl|Cl2|Pt() D．(-)Pt|H2|HCl|Cl2|Pt()

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• 原电池的组成为: 该原电池电动势与下列因素无关的是......（）

  A．溶液的浓度 B．锌电极极板的面积 C．HCl 溶液的浓度 D．温度

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• Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（)因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C

  Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。 A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 B.温度升高 C.催化剂的种类和浓度 D.Fe2+的浓度降低

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• 下列电池中,电动势与CI－ 的活度无关的是（)

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956420738066762.png' />

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• 工信部发布了两类锂离子电池行业规范条件，包括消费电子适用的《锂离子电池行业规范条件》和电动汽车适用的《汽车动力蓄电池行业规范条件》（）

  是 否

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• 其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会

  A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

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• 5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，滴加过量2mol&middot;L-1 NH3&middot;H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势，与标准电动势相比，下列结论正确的是

  A．电动势增大 B．电动势减小 C．电动势不变 D．无法确定

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• 25℃，电池“电极|（a=6.87×10-3mol·L-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含试液代替已知活度的溶液，测得电

  25℃，电池“<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />电极|<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(a=6.87×10^-3mol·L^-1)‖饱和甘汞电极”的电动势为0.3674V，用含<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />试液代替已知活度的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />溶液，测得电动势为0.4464V，试求试液的P(<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)。

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• 3、25 ℃时，某一质量摩尔浓度为0.01 mol∙kg-1的KOH水溶液，平均离子活度因子为0.8，则该KOH水溶液的整体活度为 ，平均离子活度为 。

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• 12、相同质量摩尔浓度的下列电解质溶液，离子平均活度因子最大的是（）

  A．ZnSO4 B．CaCl2 C．MgCl2 D．NaCl

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• 试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 （1) Zn + Ni4+（0.050) = Zn2+（0.10) + Ni （2) Ag+（0.1) + Fe4+（0.010) = Ag + Fe3+（0.10)

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