1、离子强度越小，活度系数趋于1。稀溶液接近理想溶液，活度近似等于浓度。

相似题目

• 关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。

  A . 在低离子强度（I<0.5~1mol/kg）的混合电解质溶液中，改进了的弗兰克-汤普桑方程、梅斯纳的经验公式以及简化的皮泽方程皆可应用 B . 在高的离子强度下，只有带有相互作用参数的皮泽方程才能适用 C . 绝大多数电解质的皮泽方程中的相互作用参数都已经给出 D . 皮泽方程虽然精度高，但计算过程复杂，且相互作用参数必须由实测数据回归得出，多数体系尚无此值

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• 在0.1M盐酸溶液中，H+离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）

  A . 0.0814 B . 0.814 C . 0.00814

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• 在0.1M盐酸溶液中，H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）

  A . 0.0814 B . 0.814 C . 0.00814

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• 在碘淀粉试剂试验还原性阴离子存在，试液用稀硫酸酸化后，加含有碘化钾的0.1%碘淀粉溶液，若蓝色消失，则可能含有下列哪种阴离子（）

  A . S B . SO C . CO D . PO E . Br

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• 活度系数与溶液中的离子强度无关。

  A . 正确 B . 错误

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• 25 ℃ 时， b (NaCl) = 0.01 mol × kg -1 的水溶液， g ± ＝ 0.904, 则阴、阳离子的平均活度 a ± = 。

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• 298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：

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• 浓度为0.3mol×kg-1的A2B电解质溶液的离子强度为：

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• 在下列关于活度系数的表述中正确的是： 在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。

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• 1、用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时, 加入总离子强度缓冲溶液的作用是什么？

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• 在0.1M盐酸溶液中，H＋离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（)

  A、0.0814 B、0.814 C、0.00814

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• 理想溶液中所有组分活度系数为0。

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• 在300 K时，液态A的蒸气压为37.33 kPa，液态B的蒸气压为22.66 kPa，当2 mol A与2 mol B混合后，液面上蒸气的总压为50.66 kPa，在蒸气中A的摩尔分数为0.60。假定蒸气为理想气体，试求 （1）溶液中A和B的活度； （2）溶液中A和B的活度因子； （3）混合过程的Gibbs自由能变化值 ； （4）如果溶液是理想的，求混合过程的Gibbs自由能变化值 。

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• 质量摩尔浓度为b的Ce₂（SO₄)3溶液,正、负离子的活度系数分别用r+和r-表示,则离子的平均活度系数r±=（),平均质量摩尔浓度b±=（),平均活度a±=（),及整体活度a=（).

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• 0.1mol·kg^-1H₂SO₄溶液的平均活度a₂=0.0466,则其平均活度系数γ_±=（).

  A.0.421 B.0.271 C.0.180 D.0.294

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• Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（)因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C

  Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。 A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 B.温度升高 C.催化剂的种类和浓度 D.Fe2+的浓度降低

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• 测得某溶液 pH值为3.005,该值具有 位有效数字 ;某溶液氢离子活度为 2.5×10 -4 mol ·L -1 , 其有效数字为 位, pH为

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• 某氟离子选择性电极K（F-,Cl-）=10-5.若使Cl-对F-产生的误差小于0.1%，则待测溶液中Cl-的活度为F-活度的比值应小于100（）

  是 否

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• 2、电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是（）。

  A．离子的本性 B．电解质的强弱 C．共存的它种离子的性质 D．离子浓度及离子电荷数

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• 2、溶液的离子强度越大，说明离子之间的相互牵制作用越强，那么溶液的活度系数就会越大，浓度与或度的差值也越大。

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• 12、在298 K时离子强度为0.015 mol&times;kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度因子是

  A．0.6067 B．1.133 C．0.7793 D．1.283

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• 有四个浓度都是0.01mol·kg－1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的电解质溶液是（)

  A. KC1 B. CaCl2 C. Na2SO4 D. AlCl3

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• 1、拉乌尔定律只适用于理想液态混合物各组分或理想稀溶液中的溶剂。亨利定律只适用于理想稀溶液中的挥发性溶质。

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• 3、25 ℃时，某一质量摩尔浓度为0.01 mol∙kg-1的KOH水溶液，平均离子活度因子为0.8，则该KOH水溶液的整体活度为 ，平均离子活度为 。

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