关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。
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下述那些方法可用于计算单一电解质溶液的活度系数：（）
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电解质溶液的活度计算方法中（）。
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关于Mkay-perring法计算混合电解质溶液的活度系数的阐述正确的是（）。
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P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。
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在0.1M盐酸溶液中，H+离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
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在0.1M盐酸溶液中，H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
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计算题离子活度，不必先知道活度系数。
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氟离子选择电极测试时，为了求得氟离子活度与浓度之差有一固定值（使氟离子的活度系数为一常数），起主要作用的是离子强度缓冲液中的（）。
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活度系数与溶液中的离子强度无关。
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关于电解质溶液活度计算的皮泽方程，阐述合理的是（）。
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25 ℃ 时， b (NaCl) = 0.01 mol × kg -1 的水溶液， g ± ＝ 0.904, 则阴、阳离子的平均活度 a ± = 。
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H2SO4水溶液平均离子活度因子与离子活度因子的关系为 。
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H2SO4水溶液平均离子活度因子与离子活度因子的关系为 。
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在0.1M盐酸溶液中，H＋离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（)
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质量摩尔浓度为b的Ce<sub>2</sub>（SO<sub>4</sub>)3溶液,正、负离子的活度系数分别用r+和r-表示,则离子的平均活度系数r±=（),平均质量摩尔浓度b±=（),平均活度a±=（),及整体活度a=（).
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0.1mol·kg<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的平均活度a<sub>2</sub>=0.0466,则其平均活度系数γ<sub>±</sub>=（).
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Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（)因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
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2、电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是（）。
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1、离子强度越小，活度系数趋于1。稀溶液接近理想溶液，活度近似等于浓度。
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2、溶液的离子强度越大，说明离子之间的相互牵制作用越强，那么溶液的活度系数就会越大，浓度与或度的差值也越大。
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12、在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度因子是
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有四个浓度都是0.01mol·kg－1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的电解质溶液是（)
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3、25 ℃时，某一质量摩尔浓度为0.01 mol∙kg-1的KOH水溶液，平均离子活度因子为0.8，则该KOH水溶液的整体活度为 ，平均离子活度为 。
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12、相同质量摩尔浓度的下列电解质溶液，离子平均活度因子最大的是（）
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