计算题离子活度，不必先知道活度系数。
相似题目
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下述那些方法可用于计算单一电解质溶液的活度系数：（）
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关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。
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关于Mkay-perring法计算混合电解质溶液的活度系数的阐述正确的是（）。
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缓冲液溶质作为影响电泳的重要因素，缓冲液的离子活度直接影响到电泳速度，离子价数与离子活度的关系为（）
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在0.1M盐酸溶液中，H+离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
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在0.1M盐酸溶液中，H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（）
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氟离子选择电极测试时，为了求得氟离子活度与浓度之差有一固定值（使氟离子的活度系数为一常数），起主要作用的是离子强度缓冲液中的何种物质（）。
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选择性系数KAB=10-5则该电极主要响应的是（）离子，干扰离子是（）离子，它意味着B离子活度为（）时，引起电位变化与A离子活度数1时引起电位变化相同。
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氟离子选择电极测试时，为了求得氟离子活度与浓度之差有一固定值（使氟离子的活度系数为一常数），起主要作用的是离子强度缓冲液中的（）。
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活度系数与溶液中的离子强度无关。
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下列关于离子选择系数（表示在相同实验条件下，产生相同电位的待测离子活度与干扰离子活度的比值）描述条件不正确的是（）。
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H2SO4水溶液平均离子活度因子与离子活度因子的关系为 。
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H2SO4水溶液平均离子活度因子与离子活度因子的关系为 。
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在下列关于活度系数的表述中正确的是： 在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。
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在0.1M盐酸溶液中，H＋离子和Cl有0.0814M，表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M，活度系数为（)
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质量摩尔浓度为b的Ce<sub>2</sub>（SO<sub>4</sub>)3溶液,正、负离子的活度系数分别用r+和r-表示,则离子的平均活度系数r±=（),平均质量摩尔浓度b±=（),平均活度a±=（),及整体活度a=（).
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Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（)因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
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使用γ射线曝光曲线时，首先应知道射线源在给定时间的活度。此题为判断题(对，错)。
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在298K和标准压力下,若要在某－－金属上镀Pb－Sn合金,试计算镀液中两种离子的活度比至少应为多少？
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2、电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是（）。
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1、离子强度越小，活度系数趋于1。稀溶液接近理想溶液，活度近似等于浓度。
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2、溶液的离子强度越大，说明离子之间的相互牵制作用越强，那么溶液的活度系数就会越大，浓度与或度的差值也越大。
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3、25 ℃时，某一质量摩尔浓度为0.01 mol∙kg-1的KOH水溶液，平均离子活度因子为0.8，则该KOH水溶液的整体活度为 ，平均离子活度为 。
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9、液液平衡计算中的活度系数计算不可以采用Wilson方程。