0.1mol·kg<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的平均活度a<sub>2</sub>=0.0466,则其平均活度系数γ<sub>±</sub>=().
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若要增加下列电池的电动势,可采取的办法是( ) (-)Pt,H<sub>2</sub>(<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-03-07/952447107097904.jpg' />)|H<sup>+</sup>(0.1mol·L<sup>-1</sup>)|Cu<sup>2+</sup>(1.0mol·L<sup>-1</sup>)|Cu()
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某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为( ) (水的K<sub>b</sub>=0.512K·kg·mol<sup>-1</sup>,K<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>)
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1L0.1mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是( )。
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0.100mol·kg<sup>-1</sup>HAc溶液的解离度为1.33%,则该溶液的凝固点应为(水的K<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>)( )
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某二级反应的速率系数k=1.0L·mol<sup>-1</sup>·s<sup>-1</sup>,若速率系数的单位分别为L·mol<sup>-1</sup>·h<sup>-1</sup>和m3mol<sup>-1</sup>·s<sup>-1</sup>时,则k<sub>2</sub>为多少?
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浓度均为0.1mol&8226;kg<sup>-1</sup>的NaCl、H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>和C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>(葡萄糖溶液),按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为()
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0.1mol·L<sup>-1</sup>KCN水溶液中,下列关系正确的是()。
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电池Ag(s)IAgCl(s)IMCl(0.1mol·kg-1)|M(s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg<sup>-1</sup>MCl
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在严寒的季节里,为了防止仪器中的水结冰,可在水中加入甘油(C<sub>3</sub>H<sub>3</sub>O<sub>3</sub>),要使凝固点降低3.0K,在500g的水中应加入甘油(水的k<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>)( )。
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计算电对[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L<sup>-1</sup>氨水中形成0.010mol·L<sup>-1</sup>的[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>?
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L
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配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>的缓冲溶液(pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1mol·L<sup>-1</sup>酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大?
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298K时,其溶液中含有Mn<sup>2+</sup>,Fe<sup>2+</sup>,Ni<sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>,Zn<sup>2+</sup>,Cd<sup>2+</sup>,Pb<sup>2+</sup>各0.1mol·dm<sup>-3</sup>,如果调节c<sub>H</sub><sup>+</sup>在0.2~0.4mol·dm<sup>-3</sup>之间,然后通入H<sub>2</sub>S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.
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在0.060mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中,加入NaAc固体,使c(NaAc)=0.20mol<sup>-1</sup>,混合液的c(H<sup>+</sup>)接近于()。
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25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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某厂精馏塔进料量为50000kg/h,密度为960kg/m<sup>3</sup>,进料管的内径为0.1m,试计算进料的流速
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由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯(异构化)的活化能为231.2kJ·mol<sup>-1</sup>,且ΔH为4.2kJ·mol<sup>-1</sup>,则该反应逆过程活化能为(kJ·mol<sup>-1</sup>)().
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蔗糖的水解反应为 在某温度下,蔗糖的起始浓度为0.20mol·L<sup>-1</sup>,达到平衡时,蔗糖浓度为0.1
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当H<sub>2</sub>S气体通0.1mol·dm<sup>-3</sup>HAc和0.1mol·dm<sup>-3</sup>CuSO<sub>4</sub>混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成?
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298K和p<sup>θ</sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.(1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出?(2)阴极上析出H<sub>2</sub>时.残留的Cu<sup>2+</sup>浓度为若干?
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0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是()。
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100.0mL,0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液与50.0mL,0.1mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液混合后pH为()。
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标定浓度约为 0.1mol·L<sup>-1</sup>的NaOH,欲消耗NaOH溶液20mL左右,应称取基准物质H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O多少克?其称量的相对误差能否达到0.1%?若不能,可以用什么方法予以改善?若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物,结果又如何?
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