浓度为0.3mol×kg-1的A2B电解质溶液的离子强度为：
相似题目
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将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）
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把0.1mol/LHCN（KA=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍
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将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）
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浓度均为0.1mol•kg-1的NaCl、H2SO4和C6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）。
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含有 0.02mol/L氯离子的MgCl2溶液中，其MgCl2浓度为（）。
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在一定温度下，难溶电解质饱和溶液其离子浓度的乘积为一常数，称为（）。
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难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：（）
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25 ℃ 时， b (NaCl) = 0.01 mol × kg -1 的水溶液， g ± ＝ 0.904, 则阴、阳离子的平均活度 a ± = 。
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298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
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电解质稀溶液中影响离子g±的主要因素是离子浓度和离子价数，其中离子浓度的影响更为显著。
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1.0 mol·kg-1 Na2HPO4溶液的离子强度是________ mol·kg-1：
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0.005 mol· kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol· kg-1。 （ ）
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在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ （） 析出,溶液的 pH 值应控制在
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计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度，以及氢离子浓度为10－32mol／L的溶液的pH。计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度，以及氢离子浓度为10 -32 mol/L的溶液的pH
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浓度均为1mol？kg-1的NaCl、H2SO4和C6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）
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由0. 05 mol·kg－1的KCl溶液0.01 dm³和 0.002 mol·kg－1的AgNO3溶液0.1 dm³混合生成AgCl溶胶,为了使其聚沉,所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为（)
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298K时，0.005mol·kg－1的KCl和0.005mol·kg－1的NaAc溶液的离子平均度系数分别为g±,1和g±,2,则有（)。
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在0.2L NaCl Mgcl2的混合溶液中 Na+的物质的量浓度为1.0mol-L Mgcl2的物质的量浓度为1.5mol-L. (1)该混合溶液中氯离子的物质的量. (2)该混合溶液中所含溶质的总质量. (3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L,稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度.
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【单选题】将盐酸溶液的氢离子浓度为1.0×10-4mol/L,则溶液的pH为（)
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25℃时，某溶液中FeCl3的质量摩尔浓度为0．02mol.kg-1，HC...
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12、在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度因子是
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有四个浓度都是0.01mol·kg－1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的电解质溶液是（)
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17、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为（）
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3、25 ℃时，某一质量摩尔浓度为0.01 mol∙kg-1的KOH水溶液，平均离子活度因子为0.8，则该KOH水溶液的整体活度为 ，平均离子活度为 。