如果0.1mol/L HCN溶液中有0.01%的HCN解离,那么HCN的解离常数是
相似题目
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测得0.1mol/L的NH3²H2O溶液的pH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/L。
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用c(HCl)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
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0.1mol/L K2CO3溶液中,由于CO32- 的水解,使得c(CO32- )<0.1mol/L。如果要使c(CO32- )更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是()。
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已知 https://assets.asklib.com/psource/2015103011020357562.jpg ,现将等体积的0.1mol/L。Mg2+溶液和0.1mol/LNaOH溶液混合,则()。
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用0.1mol/L的HCI标准溶液滴定0.1mol/L,的NHHO溶液,应选用指示剂为()
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HCN的解离常数Ka=4.9×10-10,0.010mol・L-1的HCN溶液,其解离度为()。
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在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,则HCN的解离常数Ka为()。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后,其浓度和pH值变化为()。
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测得0.1mol/l的NH3.H2O溶液的PH=12.0,此溶液的H+浓度为()mol/l。
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0.1mol/L的下列溶液中,酸性最强的是()。
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已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH为()。
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0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。
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从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。
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要中和25mL 0.1mol/L的NaOH溶液,需要0.1mol/L H2SO4溶液()。
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0.10 mol·L-1HCN溶液的电离度为0.01% ,则氢氰酸的电离常数是
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10mL 0.1mol/L HAc:和:10mL 0.1mol/L NaOH混合后,可以组成缓冲溶液。()
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在含0.1mol·L-1NaHCO<sub>3</sub>和0.1mol·L-1葡萄糖的混合溶液中,红细胞将会()。
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与0.2mol/L的HC1溶液lOOmL,氢离子浓度相同的溶液是()
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酸度为0.1的HCl溶液,其酸浓度()0.1mol/L
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计算分析浓度以c(HCN)=1.0X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>的HCN水溶液的pH.
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欲配制0.1mol/L的盐酸溶液1000ml,应取12mol/L的浓盐酸()ml
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mol/LHAC的溶液,其酸度()0.1mol/L