0.10 mol·L-1HCN溶液的电离度为0.01% ,则氢氰酸的电离常数是
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已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
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0.10mol/L二乙胺溶液,其溶液的pH值为(Kb=1.3×10-3)()。
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在 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110345866438.jpg 体系中,已知其稳定常数的对数值lgK=6.49,那么,0.01mol·;L -1 HgCl 2 在水溶液中的电离度()。
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a、b、c,三种溶液分别由下列两种溶液等体积混合组成: a.溶液:0.10mol/L HCl和0.20mol/L CH3COONa b.溶液:0.20mol/L CH3COOH和0.10mol/LNaOH c.溶液:0.10mol/L CH3COOH和0.10mol/L CH3COONa 则a、b、c三种溶液pH的大小关系正确的是( )
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0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1~6.3,不可选用的指示剂是()。
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含有0.10mol.l-1HAc和0.10mol.l-1的NaAc的缓冲溶液的pH是()
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用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时,最合适的指示剂是()。
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在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的[H+]=()。
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0.10mol/L酸溶液的pH值都等于1。
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0.01mol/L盐酸滴0.01mol/L氢氧化钠溶液,应选()作指示剂。
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用0.01mol/L溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时,最合适的指示剂是()。
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0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。
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以下溶液稀释10倍,pH值改变最小的是( )A.0.10mol/L HAc溶液 B. 0.10mol/L NH4Ac溶液C.0.10mol/L NaAc溶液 D. 0.10mol/L NH4Cl溶液
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在0.10L0.10mol·L-1HAc溶液中,加入0.10molNaCl晶体,溶液的pH将会不变。()
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含有0.10 mol/L HCl的0.10 mol/L HAc溶液中,表示正确的是()。
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已知H3PO4的电离常数:K1 = 7.5 ´ 10-3,K2= 6.23 ´ 10-8,K3 = 3.6 ´ 10-13,则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为
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1、已知0.01mol/L一元弱碱 NaB 溶液的pH值为8.0,则0.10mol/L HB 溶液的pH值为()。
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在0.10mol·dm-3 HAc 溶液中加入固体HAc 后,HAc 的浓度 ,电离度 ,pH 值
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浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸,当解离度为1.0% 时,溶液中的OH-浓度 为()。
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16、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =
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0.10mol£¯L酸溶液的pH值都等于1。()
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现有0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc溶液,现欲配置pH=5.00的缓冲溶液100ml,则需要HAc和NaAc溶液各多少毫升?(已知:HAc的PKa=4.75)。
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2、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =
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0.10mol/L酸溶液的PH值都等于1。()
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