下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是()。
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增加还原态的浓度时,电对的电极电势增大。
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对氧化还原电对电极电位的影响,下列叙述中正确的是:()
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根据有关电对的电极电位判断氧化还原反进行的方向,下列叙述错误的是()。
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pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对?()
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在氧化还原反应中,两电对的电极电势的相对大小,决定氧化还原反应速率的大小。
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增加还原态的浓度时,电对的电极电势减小。
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有酸或碱参与氧化还原反应,溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
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改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大,就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
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pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对()?
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已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
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用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+时,下列关于两电对电极电位相等的叙述正确的是( )
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在一个氧化还原反应中,若两电对的电极电势值差很大,则可判断( )。
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为:
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从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是:
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在lmol?L-1H2SO4溶液中,当0.1000mol?L-1Ce4+有99.9 %被还原成Ce3+时,该电对的电极电势是()。(
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计算298K时Fe(CN)<sub>6</sub><sup>3-</sup>/Fe(CN)<sub>6</sub><sup>4-</sup>电对的标准电极电势。
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pH的改变对所有电对的电极电势均有影响。()
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下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 ()A.MnO4-/Mn2+B.H2O2/H2OC.O2/H2O2D.S2O82-/SO
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计算MnO4-—MnO2电对的电极电势(pH=7)。
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为1 mol/L和01 mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为()
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试写出下列各电对的电极反应式,并查表求出其电极电势值:
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1、已知 F2/F-、Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I- 电对的 Eq 分别为 2.87 V、1.36 V、1.09 V、0.54 V,Fe3+/Fe2+ 电对的 Eq 为 0.77 V。根据电极电势数据判断,下列叙述正确的是
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1、不考虑阴极极化的情况下,阴极放电次序是:电极电势代数值大的电对的氧化态优先在阴极获得电子。
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