增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。
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增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。
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在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
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氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。
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有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
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改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
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氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位来衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力（）；电对的电位越低，其还原态的还原能力（）。
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标准电极电位越低，电对中还原态的还原能力（）
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已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
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在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。
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已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为：
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从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：
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氧化 - 还原电对的 φ θ 值越大，其氧化态的氧化能力越弱。
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在lmol？L-1H2SO4溶液中，当0．1000mol？L-1Ce4+有99．9 ％被还原成Ce3+时，该电对的电极电势是（)。（
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氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位来衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力______;电对的电位越低，其还原态的还原能力______。
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计算298K时Fe（CN)<sub>6</sub><sup>3-</sup>/Fe（CN)<sub>6</sub><sup>4-</sup>电对的标准电极电势。
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下列电对中,若H + 浓度增大,则电极电势如何变化 请填写“增大”、“不变”或“减小”。（）
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pH的改变对所有电对的电极电势均有影响。（)
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下列氧化还原电对的电极电势与pH无关的是 （)A．MnO4-／Mn2+B．H2O2／H2OC．O2／H2O2D．S2O82-／SO
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计算MnO4-—MnO2电对的电极电势（pH=7)。
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下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是（)。
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25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为1 mol/L和01 mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（）
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试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
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3、在 1 mol/L HCl 溶液中，已知 Eq'（Ce4+/Ce3+) = 1.28 V，当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时，该电对的电极电势为
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