水解作用是水中的H+、OH―离子与岩石中的矿物发生化学反应形成新的矿物的作用。
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当PH值为（）时呈中性，这时水溶液中的H+离子浓度与OH－离子浓度完全相等。
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如果溶液中定位离子为H（+）或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面荷负电
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盐类的离子跟水中的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的反应叫做盐类的（）反应
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天然水中的溶解物大都为溶解在水中的矿物质盐类的离子和一些溶解气体。（）
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天然水中一般不含OH－，CO32－的含量也很少，故天然水中的碱度主要是HCO3－。HCO3－进入锅炉后，会全部分解成CO32－。而CO32－在不同的锅炉压力下按不同的比例水解成OH－。因此，锅水的碱度主要由OH－和CO32－构成。在锅内加磷酸盐处理时，锅水中还有PO43－碱度。（）
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当土壤溶液中的H+或OH-离子浓度发生较大变化时，土壤通过（）使其酸碱性不致于发生太大变化的能力，称为土壤缓冲性。
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水中OH-、H+两种离子不是下面（）矿物的定位离子。
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在外界条件的影响下，岩石与水溶液和气体发生化学反应，改变了岩石化学成分，形成新的矿物的作用称为化学风化作用。
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水中的铁离子主要是（），而（）因容易水解而生成难溶Fe（OH）3胶体物质，所以在水中不能游离存在。
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天然水中的碱度主要是HCO3－。HCO3－进入锅炉后，会全部分解成CO32－。而CO32－在不同的锅炉压力下按不同的比例水解成OH－。因此，锅水的碱度主要由OH－和CO32－构成。在锅内加磷酸盐处理时，锅水中还有PO43－碱度。（）
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正长石经水解作用后，形成的K+与水中OH-离子结合，形成KOH随水流走，析出一部分SiO2呈胶体溶液随水流失，其余部分可形成难溶于水残留在原地是（）
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如果溶液中定位离子为H+或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面（）
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盐类的水解作用是盐的（）与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱，使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。
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水中的铁离子主要是Fe2+，而Fe3+因容易水解而生成难溶Fe（OH）3胶体物质，所以在水中不能游离存在。（）
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变质作用是岩石基本处于固态下，受到温度、压力、化学活动流体的作用，发生矿物成分、化学成分、岩石结构构造的变化，形成新的结构、构造或新的矿物与岩石的地质作用。
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水中 H + 和 OH - 离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。
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如果溶液中定位离子为H()或OH-，当PH值大于矿物的零电点时，矿物表面荷负电。此题为判断题(对，错)。
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当土壤溶液中的H+或OH-离子浓度发生较大变化时，土壤通过（)使其酸碱性不致于发生太大变化的A.施
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水中的矿物质呈离子状态，容易被人体吸收，甚至比食物中的矿物质吸收快。
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某烃A的分子式为C<sub>5</sub>H<sub>10</sub>，它与溴水不发生反应，在紫外光照射下与溴作用只得到一种单取代产物B(C<sub>5</sub>H<sub>9</sub>Br)。将B与KOH的醇溶液作用得到产物C(C<sub>5</sub>H<sub>8</sub>)，C经臭氧化并在Zn粉存在下水解得到戊二醛。写出A、B、C的构造式。
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水中的铁离子主要是（），而（）因容易水解而生成难溶Fe（OH）<sub>3</sub>胶体物质，所以在水中不能游离存在。
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子 B 向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色 说明苯乙烯是苯的同系物 C C 2 H 5 OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO 4 溶液 检验制得气体是否为乙烯 D 向苯和酒精的混合液中加入金属钠
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酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£<£¯sup>离子浓度的不同。（)
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8、荷正电药物水解受OH催化,介质的离子强度增加时,水解速度常数k值
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