氧化还原滴定中，条件平衡常数lgK&39;≥3（n1+n2)的氧化还原反应才能符合滴定分析中反应完全的要求。
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下列有关氧化还原反应平衡常数的说法正确的是（）。
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根据公式lgK＝nE／0.059可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/2015110117365415733.png （）。
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根据公式lgK https://assets.asklib.com/psource/2016071717210413562.jpg ＝nE https://assets.asklib.com/psource/2016071717210413562.jpg ／0.059可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/2016071717210713027.jpg （）。
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在某一pH下，以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金属离子M，设其条件稳定常数lgK’MY=10.0，检测终点时的ΔpM=0.40，则Et为（）%。
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氧化还原反应平衡常数越小，反应越完全。
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氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量（）是相似的，但在（）上有本质不同，酸碱反应是（）反应，反应历程（），氧化还原反应是（），反应历程（），反应速度（），而且受外界条件影响较大。
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影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。
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氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于（）的大小。
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平衡常数K值的大小是由氧化剂和还原剂两个电对的条件电位（）决定的。
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影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是（）。
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在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越 。
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在氧化还原滴定中，如 n1 = 1，n2 = 2， 要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9% ，则两个电对的标准电位的最小差值为 （）
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影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。
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3、在氧化还原滴定中，两个电对的条件电极电位相差越大，滴定突跃（）
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对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E＞0,反应（）进行。该反应的标准平衡常数与电动E（）关。（填“有”或“无")
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在平衡条件下，熔渣的还原能力主要取决于渣中氧化亚铁(FeO)含量。()
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在某一pH下，以2.0×10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>EDTA滴定2.0×10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>金属离子M，设其条件稳定常数lgK’MY=10.0，检测终点时的ΔpM=0.40，则Et为（）%
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氧化还原反应的标准平衡常数如何计算？需要注意什么？
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氧化还原反应 + = + ，能应用于滴定分析的条件是（）
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根据公式lnK=nF（φoxθ-φRedθ）可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数和无关（）
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标准条件下，氧化还原反应平衡常数计算公式为_______，公式中_______.
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将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
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15、氧化还原反应的速度很快，因此滴定时滴定剂的滴加速度可保持3-4滴/s。