对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E＞0,反应（）进行。该反应的标准平衡常数与电动E（）关。（填“有”或“无")
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原电池的正负两极都发生氧化还原反应。
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原电池正、负极所发生的氧化还原反应是（）进行的。
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对于氧化还原反应，当增加氧化态浓度时，电极电位降低。
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测定煤的二氧化碳反应活性时，两次测定中任何一点测定的二氧化碳还原率值与试验报告曲线上相应温度下的二氧化碳还原率值的偏差不超过（）。
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在氧化、还原反应中，因电子的转移而形成电流，我们把这种由化学能转变为电能的装置称为原电池。
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某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。
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某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是
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某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ,当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然：
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将 Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池， 原电池符号为（ ）
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当P(H2)=100kPa和纯水构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势E应为
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如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：
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标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池，电池符号为 。
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将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
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原电池中正极发生 （填氧化或还原）反应，电解池中 极发生还原反应。
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原电池表达式习惯上把正极写在左边，该电极进行氧化反应;把负极写在右边，该电极进行还原反应。（)
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能组成原电池的反应都是氧化还原反应。
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对于氧化还原反应，当增加氧化形浓度时，电极电位降低。（)
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若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) ，已知jӨ（Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ（Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____。
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只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池
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有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是氧化剂和还有Fe 2 ＋ 、 、Fe 3 ＋ 、 、H ＋ 和H 2 O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该反应说明Fe（） 2 溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e － D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
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把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为
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13、对任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势 E ＞ 0V，反应向 进行。该反应的标准平衡常数与电动势 E ___ 关。
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42、无论是原电池还是电解池，发生氧化反应的都是阳极，发生还原反应的都是阴极。
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4、对于以氧化还原反应 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3做原电池，正确的电池符号是
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