原电池表达式习惯上把正极写在左边，该电极进行氧化反应;把负极写在右边，该电极进行还原反应。（)
相似题目
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电化学腐蚀是金属在电解质溶液中，由于金属表面发生原电池作用而引起的腐蚀。其特点是腐蚀过程中有电子得失同时有电流产生，使得电位低的金属成为负极失去电子而成为离子加速腐蚀，电位高的各种夹杂物、碳化物和金属第二相等成为正极而得到电子，两个不同的电极反应在不同的区域上进行，而且有电流流过金属本身。这种腐蚀实际生产中主要发生在电解质溶液环境中（）。
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在有氧化还原电对的溶液中，插入两支相同的铂电极，电池电动势等于（），若在两极间加上一个很小的电压，接正极的铂电极发生（）反应，接负极的铂电柝发生（）反应，此时溶液中有电流流过，这种加很小电压引起电解反应的电对称为（）。
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原电池正、负极所发生的氧化还原反应是（）进行的。
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原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。
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在原电池中，发生还原反应的电极称为（）。
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电化学电池中，发生氧化反应的电极称为（）极，发生还原反应的电极称为（）极。
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根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
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根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的是哪一个？
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原电池中，总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极。
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【判断题】在燃料电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
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高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)<sub>2</sub>，正极材料是K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)<sub>3</sub>，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？
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如果半电池反应的电极电势与溶液pH有关，则原电池的电动势也必然与溶液pH有关。
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原电池中进行的电化学反应为热力学（)过程，在原电池中，正极即是（)极，负极即是（)极。
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对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E＞0,反应（）进行。该反应的标准平衡常数与电动E（）关。（填“有”或“无")
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高中生在原电池学习中存在典型偏差认识，如将电极材料和电极反应物笼统的称为“电极”，二者不加区分，电极材料和电极反应物作用混淆。
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【计算题】在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2 时，硫酸恰好用完，请填空并计算： ①正极的电极反应式为 ； 负极的电极反应式为 ； ②通过导线的电子的物质的量； ③求原稀硫酸的物质的量浓度。
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固体氧化物型燃料电池的阴极反应是O2+4e-=2O2- （注意，左边O2中2是下标，右边@2-中，2-是上标）
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把氧化还原反应 Fe 2+ +Ag + =Fe 3+ +Ag 设计为原电池,则正极反应为 ,负极反应为 ,原电池符号为
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某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
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案例：李老师在【化学反应原理】‘‘原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：镁-铝（NaOH溶液）形成原电池时作负极的材料是什么？教师请学生预测：大部分学生回答：铝为负极少部分学生回答：镁为负极【实验探究】实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1 mol？L-1的NaOH溶液中。实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电板流向铝电极。根据以上教学案例内容分析
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已知原电池（-)Sn|Sn2+（c1)÷÷Pb2+（c2)|Pb（)的电动势E=0V，今欲Pb电极为负极，Sn电极为正极，则应该采取的措施是：（)。
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1、一个电极的还原电势不仅与该电极所处的状态即温度、压力、浓度等有关，还与它在原电池中作正极还是负极有关。
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13、对任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势 E ＞ 0V，反应向 进行。该反应的标准平衡常数与电动势 E ___ 关。
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20、电池正极所发生的反应是氧化反应。