画出NO的分子轨道图，写出分子轨道式，指出它们的键级和磁性，并比较NO＋，NO和NO－的稳定性。
相似题目
-
按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是
-
按照分子轨道理论，O 2 分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道(洪特规则)成为单电子，该轨道是
-
有关O2配位作用的讨论中认定氧有O2、O2-和O22-等三种形式。试根据O2的分子轨道能级图，讨论这些物种作为配体时的键级、键长和净自旋。
-
38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键
-
基础知识 （1）画出（2Z,4E)-2,4-己二烯和（2Z,4Z,6Z)-2,4,6-辛三烯的HOMO和LUMO轨道 （2）画出重氮甲烷分子中的π键和离域π键，并写出重氮甲烷合理的共振结构式
-
验证H2＋两个分子轨道波函数的正交归一性。验证H 2 + 两个分子轨道波函数的正交归一性
-
B<sub>2</sub>的分子轨道排布式为（)，分子中有（)个未成对电子，分子的键级为（)。
-
杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取（)杂化
-
到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，问大气中NO2分子或SO2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中N-O键或S-O键断裂？已知此两键的键能分别为301和564KJ/mol。
-
画出下列离子在八面体场中d轨道能级分裂图,写出d电子排布式.（1)Fe<sup>2+</sup>（高自旋和低自旋);（2)Fe<sup>3+</sup>（高自旋);（3)Ni<sup>2+</sup>;（4)Zn<sup>2+</sup>;（5)Co<sup>2+</sup>（高自旋和低自旋).
-
图2-50所示分子的实测偶极矩为1.5D，已知C-S键的键矩为0.9D，试推测该分子的可能立体结构。
-
原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是 （1）轨道总数保持不变，参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目 （2）对称性匹配，即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道 （3）原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键 （4）原子轨道的能量必须相近
-
【填空题】O2-的分子轨道式为 ，键级是 ，具有 磁性。
-
写出分子式为C7H16的所有构造异构体的键线式.指出其中含一级碳原子最多的化合物是（)（写系统名称),该化合物含二级碳原子（)个,含一级碳原子（)个,含四级碳原子（)个.该异构体有几种一氯取代产物？
-
用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
-
1、按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）
-
图6.2（a)表示MDS图,请画出对应的ASM流程图,并采用链接式的if-then-else语句写出它们的表达式.
-
写出Cl<sub>2</sub>、O<sub>2</sub><sup>+</sup>、CN<sup>-</sup>、HF的分子轨道表示式,井说明是顺磁性或反磁性.
-
CN<sup>-</sup>和N<sub>2</sub>的价层电子总数相等，两者属于等电子体，等电子体之间分子轨道的能级次序一致。试给出CN<sup>-</sup>的分子轨道图，写出分子轨道式，指出其键级和磁性。
-
指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.（1)KrF<sub>2</sub>（2)BF<sub>4</sub><sup>-</sup>（3)SO<sub>3</sub>（4)XeF<sub>4</sub>（5)PCl<sub>5</sub>（6)SeF<sub>6</sub>
-
（1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。（2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高？为什么？（3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小？为什么？（4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。
-
试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF<sub>3</sub>; （2)NF<sub>3</sub>; （3)ClF<sub>3</sub>;
-
试画出下列同核双原子分子的分子轨道图,写出电子构型,计算键级,指出何者最稳定,何者不稳定,且判断哪些具有顺磁性,哪些具有反磁性.
-
1、键级越大，键越强，分子越稳定。若分子的键级为零，表示该分子不能存在。