试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF<sub>3</sub>; （2)NF<sub>3</sub>; （3)ClF<sub>3</sub>;
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
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价层电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于：（）
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26号元素原子的价层电子构型为：（）
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钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
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（2011）价层电子构型为4d105s1的元素在周期表中属于：（）
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IIB 族元素原子的价层电子构型是 ( n -1)d 10 n s 2 。
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IIB族元素原子的价层电子构型是(n-1)d10ns2。
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根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是__________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。
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用价层电子对互斥理论判断SiH4分子的几何构型为_____________。 ①四面体②四方角锥③平面正方形
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根据价层电子对互斥理论，由于BF3分子中B原子采取sp2杂化，所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对，错)。
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36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数
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已知下列鰲合物的磁矩,画出它们中心离子的价层电子分布,并指出其空间构型.这些螯合物中哪种是内轨型？哪种是外轨型？
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已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子，试预测A原子价层LP值分别为1，2，3时各分子的几何构型。
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NH<sub>3</sub>的中心原子是______其价层电子对数是______对，孤对电子为______对，电子对在空间的构型为______形，由此可判断出中心原子采用______杂化。
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铁原子的价层电子构型是（）
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试用价层电子对互斥理论判断SOF<sub>2</sub>和SOCl<sub>2</sub>的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。
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用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
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已知某元素原子的价层电子构型是3d<sup>10</sup>4s<sub>3</sub>，则此元素是（)。
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钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是（）
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钴的价层电子构型是，钴原子外层轨进中未成对电子数为（）
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试画出下列同核双原子分子的分子轨道图,写出电子构型,计算键级,指出何者最稳定,何者不稳定,且判断哪些具有顺磁性,哪些具有反磁性.
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5、按照价层电子对互斥理论，不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为.
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4、用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为：
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9、由价层电子对互斥理论可以推断ClF3分子的几何构型为平面三角形。