已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子,试预测A原子价层LP值分别为1,2,3时各分子的几何构型。
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26号元素原子的价层电子构型为()。https://assets.asklib.com/psource/2016071716142625039.jpg
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某第4周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数是:()
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某第4周期元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数为()。
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()。
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26号元素原子的价层电子构型为:()
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铜原子的价层电子排布式为()。https://assets.asklib.com/psource/2016071716382674856.jpg
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(2012)钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数为:()
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钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数为:()
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若一个元素位于第三周期,则当它处于基态时,其原子的价层电子()。
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IIB 族元素原子的价层电子构型是 ( n -1)d 10 n s 2 。
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IIB族元素原子的价层电子构型是(n-1)d10ns2。
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36、根据价层电子对互斥理论,分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数
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已知下列鰲合物的磁矩,画出它们中心离子的价层电子分布,并指出其空间构型.这些螯合物中哪种是内轨型?哪种是外轨型?
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设有元素A,B,C,D,E,G,M,试按下列所给的条件,推断它们的元素符号及在周期表中的位置(周期、族),并写出它们的价层电子构型。 (1)A,B,C为同一周期的金属元素,已知C有3个电子层,它们的原子半径在所属周期中为最大,并且A>B>C; (2)D,E为非金属元素,与氢化合生成HD和HE,在室温时D的单质为液体,E的单质为固体; (3)G是所有元素中电负性最大的元素; (4)M为金属元素,它有四个电子层,它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。
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某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层即该亚层的每个轨道只有1个电子,这种原子的质子数()
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铁原子的价层电子构型是()
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用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型,并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
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已知某元素原子的价层电子构型是3d<sup>10</sup>4s<sub>3</sub>,则此元素是()。
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钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是()
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某第四周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为,则该元素的原子充数是()
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钴的价层电子构型是,钴原子外层轨进中未成对电子数为()
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CN<sup>-</sup>和N<sub>2</sub>的价层电子总数相等,两者属于等电子体,等电子体之间分子轨道的能级次序一致。试给出CN<sup>-</sup>的分子轨道图,写出分子轨道式,指出其键级和磁性。
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在NO<sub>3</sub><sup>-</sup>,NH<sub>3</sub>,H<sub>2</sub>O,和PH<sub>4</sub><sup>+</sup>中,键角由大到小的排列次序依次为(),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是()。
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20、已知元素Pb的原子序数为82,则Pb2+的价层电子结构式是
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