已知某元素原子的价层电子构型是3d<sup>10</sup>4s<sub>3</sub>，则此元素是（)。
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26号元素原子的价层电子构型为（）。https://assets.asklib.com/psource/2016071716142625039.jpg
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某第4周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为3d10，则该元素的原子序数是：（）
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（2012）钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
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若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子（）。
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IIB 族元素原子的价层电子构型是 ( n -1)d 10 n s 2 。
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在镧系元素中，Eu和Yb的价层电子构型分别为____________________和____________________，两者的原子半径分别比前后相邻的两种元素的原子半径____________________，而熔点则比前后相邻的两个元素的____________________，这种现象被称为____________________。
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已知下列鰲合物的磁矩,画出它们中心离子的价层电子分布,并指出其空间构型.这些螯合物中哪种是内轨型？哪种是外轨型？
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某元素的基态价层电子构型为5d<sup>2</sup>6s<sup>2</sup>，请给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
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已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子，试预测A原子价层LP值分别为1，2，3时各分子的几何构型。
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IB族元素的价层电子结构为______。
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设有元素A，B，C，D，E，G，M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的价层电子构型。 （1）A，B，C为同一周期的金属元素，已知C有3个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； （2）D，E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； （3）G是所有元素中电负性最大的元素； （4）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化值与氯的最高氧化值相同。
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铁原子的价层电子构型是（）
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用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
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钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是（）
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某第四周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时，该离子的价层电子排布式为，则该元素的原子充数是（）
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钴的价层电子构型是，钴原子外层轨进中未成对电子数为（）
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在NO<sub>3</sub><sup>-</sup>，NH<sub>3</sub>，H<sub>2</sub>O，和PH<sub>4</sub><sup>+</sup>中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。
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20、已知元素Pb的原子序数为82，则Pb2+的价层电子结构式是
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7、某元素基态原子最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表
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