根据价层电子对互斥理论,由于BF3分子中B原子采取sp2杂化,所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对,错)。
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()。
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26号元素原子的价层电子构型为:()
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(2012)钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数为:()
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钴的价层电子构型是3d74s2,钴原子外层轨道中未成对电子数为:()
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在现代原子结构理论中,原子是由电子、质子和分子所组成。()
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IIB 族元素原子的价层电子构型是 ( n -1)d 10 n s 2 。
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根据价层电子对互斥理论,PCl3分子的几何构型是________,XeF2分子的几何构型是________,SnCl2的几何构型是__________,AsF5分子的几何构型是________,ClF3分子的几何构型是________。
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用价层电子对互斥理论判断SiH4分子的几何构型为_____________。 ①四面体②四方角锥③平面正方形
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BF3分子中,成键时中心原子B采用()。
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36、根据价层电子对互斥理论,分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数
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杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取()杂化
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已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子,试预测A原子价层LP值分别为1,2,3时各分子的几何构型。
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下列说法中,正确的是[ ]SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 B.同一周期元素的原子半径越小越容下列说法中,正确的是 [ ]SO 2 和CO 2 分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C.碱金属元素是指第Ⅰ族的所有元素 D.P和s属于第Ⅴ族元素,H 3 PO 4 酸性比H 3sO 4 的弱
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21、按价键理论,下列分子中的中心原子在成键时须拆开电子对的是
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铁原子的价层电子构型是()
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试用价层电子对互斥理论判断SOF<sub>2</sub>和SOCl<sub>2</sub>的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。
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用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型,并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
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钴的价层电子构型是 钴原子外层轨道中未成对电子数是()
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在NO<sub>3</sub><sup>-</sup>,NH<sub>3</sub>,H<sub>2</sub>O,和PH<sub>4</sub><sup>+</sup>中,键角由大到小的排列次序依次为(),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是()。
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试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型,并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。(1)BF<sub>3</sub>; (2)NF<sub>3</sub>; (3)ClF<sub>3</sub>;
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1、BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为
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5、按照价层电子对互斥理论,不同类型价层电子对之间斥力大小的关系为.
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4、用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为:
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9、由价层电子对互斥理论可以推断ClF3分子的几何构型为平面三角形。
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