以12%的(NH4)2C03溶液处理银盐沉淀,只有AgCl能溶解,生成[Ag(NH3)2]十,将此溶液酸化,()AgCI沉淀又重新析出。
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沉淀滴定佛尔哈德法测定CI时,采用过量的Ag’沉定Cl-,再以NH4SCN标准溶液滴定Ag+。在滴NH4SCN标液前,加入1―2mL硝基苯的原因是()。
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以Fe3+为指示剂,NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时,应在()条件下进行。
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树脂被沉淀物污染后,可以用()溶液对树脂进行处理。为了提高处理效果,盐酸溶液以逆向进入较好。
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水质硫酸盐含量测定时处理沉淀溶液加热至沸加入热氯化钡,直到不出现沉淀,然后多加()ml,在80-90℃下保持不小于2h,或在室温至少放置6h,最好过夜以陈化沉淀
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氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH。
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在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中,加入NH4Cl固体后,则Mg(OH)2沉淀()
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下列药物中,能与硝酸银生成白色银盐沉淀的是()
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在硫酸锰的溶液中滴加(NH4)2S,将生成物()颜色的硫化锰沉淀.
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在碱性溶液(NaCO)中与银盐溶液反应,先生成可溶性白色-银盐,继而生成白色难溶性二银盐沉淀的是()
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一个含有阳离子的试液,取出三份,分别做如下三个实验, (1)NH4CL存在下,加过量NH3〃H2O,无沉淀; (2)在pH≈9时,加(NH4)2S得到白色沉淀; (3)加适量NaOH得白色沉淀,再加过量NaOH沉淀全部溶解,试判断此溶液中存在下列何种离子()
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以下溶液稀释10倍,pH值改变最小的是( )A.0.10mol/L HAc溶液 B. 0.10mol/L NH4Ac溶液C.0.10mol/L NaAc溶液 D. 0.10mol/L NH4Cl溶液
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HgCl2溶液中有NH4Cl存在时,加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl( )
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检验某病人血液中的含钙量,取10.0mL血液,稀释后用(NH4)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液处理,使Ca<sup>2+</sup>生成草酸钙沉淀,沉淀经过滤洗涤后,将其溶解于强酸中,然后用0.5000mol/LKMnO<sub>4</sub>溶液滴定,用去1.20mL,试计算此血液中钙的浓度(g/L)
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下列沉淀可溶于NH4C1溶液的是()
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()
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硅钨酸重量法测定维生素B1的原理及操作要点是() (A)在中性溶液中加入硅钨酸的反应,形成沉淀,称重求算含量 (B)在碱性溶液中加入硅钨酸的反应,形成沉淀,称重求算含量 (C)在酸性溶液中加入硅钨酸的反应,形成沉淀,称重不算含量 (D)在中性溶液中加入硅钨酸的反应,形成沉淀,溶解,以标准液测定求算含量
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称取含砷试样0.5000g,溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-,然后沉淀为Ag3AsO4,将沉淀过滤,洗涤,而后将沉淀溶于酸中。以0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点,消耗45.45mL。计算试样中砷的质量分数。
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16、银量法指的是以银盐沉淀反应为基础的一类沉淀滴定方法。
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无色钠盐晶体(A)溶于水后,加入AgNO<sub>3</sub>溶液有浅黄色沉淀(B)生成。用NaOH溶液处理(B),得到棕黑
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一个含有阳离子的试液,取出三份,分别做如下三个实验,(1)NH4CL存在下,加过量NH3·H2O,无沉淀;(2)在pH≈9时,加(NH4)2S得到白色沉淀;(3)加适量NaOH得白色沉淀,再加过量NaOH沉淀全部溶解,试判断此溶液中存在下列何种离子()
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在沉淀滴定中,以NH4Fe(SO4)2作指示剂的银量法称为()。
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3、下列离子与过量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液反应时,可以生成沉淀的是
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1、白色固体A溶于水后加入盐酸有白色沉淀B生成。用过量SnCl2溶液与B作用,B最后转化为黑色的C。B溶于硝酸生成无色溶液,再加入过量NaOH溶液有黄色沉淀D析出。D不溶于氨水和NaOH 溶液,但易溶于硝酸。用HI溶液处理D先有红色沉淀E生成,HI溶液过量则沉淀消失得无色溶液。请给出A、B、C、D和E 的化学式。
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在适宜的碱性条件下,可与硝酸银溶液反应,先生成可溶性的一银盐,继续加入硝酸银溶液至过量,生成二银盐白色沉淀的药物是()
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