在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg（OH）2沉淀（）

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• 在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入足够的KNO3，这时BaSO4的溶解度会（）

  A . 减小 B . 增大 C . 不变 D . 先减小后增大

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• 在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，沉淀顺序为（）。

  A、AgBr、AgCl、AgI B、AgI 、AgBr、AgCl C、AgBr、AgI、AgCl D、AgCl、AgBr、AgI

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• 在含有BaSO4沉淀的饱和溶液中，加入足够的KNO3，这时BaNO3的溶解度会（）

  A . 减小 B . 增大 C . 不变 D . 先减小后增大

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• 某溶液中含有Pb 2+ 和Ba 2+ ，其浓度都是0.01mol·L -1 。若向此溶液中逐滴加入溶液，问 （1）哪种离子先沉淀？ （2）这两种离子有无分离的可能？ https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110592242977.jpg

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• 氨水沉淀分离法中，常加入NH4CL等铵盐，其作用是为了控制溶液的PH。

  A . 正确 B . 错误

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• 在含有AgCl沉淀溶液中，加入NH3•H2O，则AgCl（）。

  A . A、增多 B . B、转化 C . C、溶解 D . D、不变

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• 在含有BaS04晶形沉淀的饱和溶液中，加入足够的KN03，这时BaS04的溶解度会（）。

  A . 减小 B . 增大 C . 不变 D . 先减小后增大

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• 在未知溶液中，加入氯化钡和稀硝酸，则析出白色沉淀，未知溶液中可能含有（）。

  A . A、碳酸根； B . B、磷酸根； C . C、硫酸根； D . D、氯离子。

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• 水中钙硬度的测定，是在pH＝10的溶液中进行的，这时Mg2＋生成Mg（OH）2沉淀，不干扰测定

  A . 正确 B . 错误

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• 一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验， （1）NH4CL存在下，加过量NH3〃H2O，无沉淀； （2）在pH≈9时，加（NH4）2S得到白色沉淀； （3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（）

  A . Mn2+； B . Al3+； C . Zn2+； D . Fe3+； E . Ni2+

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• HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl( )

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• 已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，则Mg（OH）2的饱和溶液中的pH值是（ ）。

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• 37、在饱和Mg（OH)2溶液中，c（OH-)＝1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-)变为原来的10倍，则Mg（OH)2的溶解度在理论上将（）。

  A．变为原来的10-3倍； B．变为原来的10-2倍； C．变为原来的10倍； D．不发生变化；

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• 在新生成的Fe(OH)₃沉淀中，加入少量的稀FeCl₃溶液，可使沉淀溶解，这种现象是( )

  A．敏化作用 B．乳化作用 C．加溶作用 D．胶溶作用

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• 计算Mg（OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。{Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11}

  计算Mg(OH)₂在0.01mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度。{K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11}

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• 比较Mg（OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。 （A)纯水（B)0.1mol·dm-3 NH3·H2O （C)0.1mol·dm-3 NH4Cl （D)0.1

  比较Mg(OH)₂在下述四种溶液中的溶解度大小。 (A)纯水(B)0.1mol·dm^-3NH₃·H₂O (C)0.1mol·dm^-3NH₄Cl (D)0.1mol·dm^-3·HCl______。

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• 在含有BaSO₄沉淀的饱和溶液中，加入足够的KNO₃，这时BaNO₃的溶解度会（）

  A．减小 B．增大 C．不变 D．先减小后增大

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• 取100.0mL水样，在pH为10时以铬黑T为指小剂用0.01000mol·L^-1EDTA标准溶液进行滴定，消耗23.00mL.另取10.00ml.水样，调节pH为13.使Mg生成Mg(OH)₂沉淀，以紫脉酸胺为指示剂.用同EDTA柯准溶液滴定，消耗10.00mL.分别计算此水样中Ca²⁺和Mg²⁺的浓度.

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• 投石灰以去除水中的Zn²⁺，生成Zn（OH）₂沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn²⁺的浓度各有多少？（mg/L）

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• 在含有BaSO<sub>4<£¯sub>晶形沉淀的饱和溶液中,加入足够的KNO<sub>3<£¯sub>,这时BaSO<sub>4<£¯sub>的溶解度会（)。

  A．减小 B．增大 C．不变 D．先减小后增大

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• 1、某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+，已知Fe（OH)3和Mg（OH)2的Ksp分别为2.79&times;10-39和5.61&times;10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。

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• 一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验，（1）NH4CL存在下，加过量NH3·H2O，无沉淀；（2）在pH≈9时，加（NH4）2S得到白色沉淀；（3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（）

  A．Mn2+ B．Al3+ C．Zn2+ D．Fe3+ D．Ni2+

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• 3、为什么在新生成的Fe（OH)3沉淀中加入少量的稀FeCl3溶液，沉淀会溶解？如再加入一定量的硫酸盐溶液，又会析出沉淀？

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• 6、已知Ksp[Mn（OH)2] =2.06&times;10-13，Kb（NH3)= 1.79&times;10-5。在0.200 mol&middot;L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol&middot;L-1 NH3 &middot; H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，NH4Cl的物质的量应不少于

  A．0.0662 mol B．0.124 mol C．0.176 mol D．0.353 mol

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