在含有AgCl沉淀溶液中，加入NH3•H2O，则AgCl（）。

相似题目

• 硝酸银容量法测定水样中氯化物时，在滴定反应中，Ag+离子可以和Cl－离子作用生成白色AgCl沉淀，也可以和CrO42－离子作用生成红色的Ag2CrO4沉淀。由于（），当AgNO3标准溶液滴加到水样中时，首先生成AgCl的白色沉淀，然后再生成的Ag2CrO4红色沉淀。

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• 计算题： 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液，加入过量NH3•H2O后，稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1，求溶液中Ag+的浓度。（已知[Ag（NH3）2]¬的lg1=3.40，lg2=7.40）

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• 已知KSP（AgCl）=1.2×10-10，在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3，开始出现沉淀时，溶液中C（Ag+）为（）

  A . A、1.2×10-10mol/L B . B、2×10-8mol/L C . C、7.2×10-13mol/L

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• 在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。

  A . A、离子积﹥溶度积 B . B、离子积﹤溶度积 C . C、离子积=溶度积 D . D、不能确定

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• 在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是（）。（KSP，AgCl>KSP，AgBr>KSP，AgI）

  A . AgI B . AgBr C . AgCl D . 同时出现

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• 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。

  A . AgBr和Ag2CrO4 B . AgBr和AgCl C . Ag2CrO4和AgCl D . Ag2CrO4和AgBr

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• 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg（OH）2沉淀（）

  A . A、溶解 B . B、增多 C . C、不变 D . D、无法判断

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• 以12%的（NH4）2C03溶液处理银盐沉淀，只有AgCl能溶解，生成[Ag（NH3）2]十，将此溶液酸化，（）AgCI沉淀又重新析出。

  A . 红色 B . 橙色 C . 白色 D . 黑色

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• 在未知溶液中，加入氯化钡和稀硝酸，则析出白色沉淀，未知溶液中可能含有（）。

  A . A、碳酸根； B . B、磷酸根； C . C、硫酸根； D . D、氯离子。

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• 向含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl溶液，AgCl在溶液中的溶解度变大。（）

  A . 正确 B . 错误

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• 计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。

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• 一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验， （1）NH4CL存在下，加过量NH3〃H2O，无沉淀； （2）在pH≈9时，加（NH4）2S得到白色沉淀； （3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（）

  A . Mn2+； B . Al3+； C . Zn2+； D . Fe3+； E . Ni2+

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• 10、在含有Ag+、Ag（NH3)+和Ag（NH3)2+的溶液中，用银离子选择性电极，采用直接电位法测得的活度是 （)

  A．Ag+ B．Ag(NH3)+ C．Ag(NH3)2+ D．Ag++Ag(NH3)++Ag(NH3)2+

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• 某溶液中含有和Cl-，浓度均为0.1mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液则先沉淀的是______。已知（Ag2CrO4)=1.

  某溶液中含有<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />和Cl^-，浓度均为0.1mol·dm^-3，向该溶液中逐滴加入AgNO₃溶液则先沉淀的是______。已知<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(AgCl)=1.77×10^-10

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• 含Cl-、Br-但不含Ag+的固体试样0.2000g，加入Ag+溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀

  含Cl^-、Br^-但不含Ag⁺的固体试样0.2000g，加入Ag⁺溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀重0.2866g。计算样品中Cl和Br的质量分数。[M(Cl)=35.45g·mol^-1，M(Br)=79.90g·mol^-1，M(AgCl)=143.32g·mol^-1，M(AgBr)=187.71g·mol^-1]

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• 含有浓度为0.10mol/LCl-离子溶液中，加入Ag+，则开始沉淀时[Ag+]为（）。（Ksp=1.8³10-10）

  A．0.10mol/L B． 1.8×10-9mol/L C． 0.95mol/L D． 0

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• 取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL，加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL，有无Mn（OH)2沉淀生成？已知Kb（NH3·H2O)=1.76×10-5，

  取0.001mol·L^-1MnSO₄溶液10mL，加入0.2mol·L^-1NH₃·H₂O10mL，有无Mn(OH)₂沉淀生成？已知K_b(NH₃·H₂O)=1.76×10^-5，K_sp(Mn(OH)₂)=1.9×10^-13。

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• 常温下，在含有一定量Ag+的溶液中，如果依次能产生白色AgCl沉淀、黄色AgI沉淀和黑色Ag2S沉淀，则往溶液中滴加（

  常温下，在含有一定量Ag⁺的溶液中，如果依次能产生白色AgCl沉淀、黄色AgI沉淀和黑色Ag₂S沉淀，则往溶液中滴加(同浓度)试剂的顺序应为：( )。 (已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(AgCl)=1.77×10^-10，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(AgI)：8.51×10-1’，<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />(Ag₂S)=6.69×10^-50。) A．Na₂S NaI NaCl B．NaCl Na₂S NaI C．NaCl NaI Na₂S D．NaI NaCl Na₂S

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• 碘化钾可在[Ag(NH3)2]NO3溶液中沉淀出AgI，但是不能从K[Ag(CN)2]溶液中沉淀出AgI，这两种溶液都能和H2S作用并析出Ag2S，以上事实说明什么？( )

  A．AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度; B． [Ag(NH3)2]+ 的解离常数小于[Ag(CN)2]-; C． S2-比I-有更高的负电荷; D． Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度，S2-会使两配合物发生解离。

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• 在含有0.01M的I-.Br-.Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是（)。（KSP,AgCl>KSP,AgBr>KSP,

  在含有0.01M的I-.Br-.Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是()。(KSP,AgCl>KSP,AgBr>KSP,AgI) A.AgI B.AgBr C.AgCl D.同时出现

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• 向含有少量晶体的AgCl饱和溶液中分别加入少量①NaCl;②AgNO₃;③NaNO₃;④H₂O，则AgCl的溶解度有何变化？为什么？

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• 一个含有阳离子的试液，取出三份，分别做如下三个实验，（1）NH4CL存在下，加过量NH3·H2O，无沉淀；（2）在pH≈9时，加（NH4）2S得到白色沉淀；（3）加适量NaOH得白色沉淀，再加过量NaOH沉淀全部溶解，试判断此溶液中存在下列何种离子（）

  A．Mn2+ B．Al3+ C．Zn2+ D．Fe3+ D．Ni2+

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• Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)

  是 否

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• 银量法中佛尔哈德法间接测定CL-时，先加入过量的Ag，，生成AgCl沉淀，设法使AgCl凝聚或除去，以防止影响滴定终点的观察（）

  是 否

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