计算Mg（OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。{Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11}

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• 如果溶液中Fe 3+ 和Mg 2+ 如果溶液中和的浓度都是0.01mol·L -1 ，使Fe 3+ 定量沉淀而Mg 2+ 不沉淀的条件是什么？ https://assets.asklib.com/images/image2/2018071111342443534.jpg

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• https://assets.asklib.com/psource/2016071715042677746.jpg ，则Mg（OH） 2 在0.01mol·L -1 NaOH溶液中的溶解度为：（）

  A . 5.6×10-9mol·L-1 B . 5.6×10-9mol·L-1 C . 5.6×10-9mol·L-1 D . 5.6×10-9mol·L-1

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• 男，25岁，肥胖，多毛，皮肤痤疮半年，下腹部及大腿皮肤可见淡紫色条纹，血压18．62／11．9kPa（140／90mmHg），尿17-OH69μmol／24h（25mg／24h），给予地塞米松0．5mg，每6小时1次，共2天，服药第2天尿17-OH16．56μmol／24h（6mg／24h），最可能的诊断是（）

  A . 肾上腺皮质增生 B . 肾上腺皮质腺瘤 C . 肾上腺皮质癌 D . 单纯性肥胖 E . 以上都不是

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• 计算题： BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12，问两者在水中的溶解度哪个大？

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• https://assets.asklib.com/psource/2016071716274053265.jpg （Mg（OH） 2 ）＝5.6×10 -12 ，则Mg（OH） 2 在0.01mol·L -1 NaOH溶液中的溶解度为（）。

  A . 5.6×10 B . 5.6×10 C . 5.6×10 D . 5.6×10

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• 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg（OH）2沉淀（）

  A . A、溶解 B . B、增多 C . C、不变 D . D、无法判断

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• 22℃时，在0.01mol/L的HCl溶于中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。

  A . 0 B . 10 C . 10 D . 10

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• 22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。

  A . A、0 B . B、10-12 C . C、10-7 D . D、10-2

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• 固体Pb（OH）2溶于250mL・1mol・L-1NaOH溶液中，直到该物质不再溶解为止，Pb（OH2）溶解可视为形成了EPb（OH）3]-。计算有多少克Pb（OH）2溶于含NaOH的溶液中（）。

  A . 3.75g B . 0.75g C . 1.75g D . 2.75g

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• 已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，则Mg（OH）2的饱和溶液中的pH值是（ ）。

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• 37、在饱和Mg（OH)2溶液中，c（OH-)＝1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-)变为原来的10倍，则Mg（OH)2的溶解度在理论上将（）。

  A．变为原来的10-3倍； B．变为原来的10-2倍； C．变为原来的10倍； D．不发生变化；

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• 比较Mg（OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。 （A)纯水（B)0.1mol·dm-3 NH3·H2O （C)0.1mol·dm-3 NH4Cl （D)0.1

  比较Mg(OH)₂在下述四种溶液中的溶解度大小。 (A)纯水(B)0.1mol·dm^-3NH₃·H₂O (C)0.1mol·dm^-3NH₄Cl (D)0.1mol·dm^-3·HCl______。

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• 取100.0mL水样，在pH为10时以铬黑T为指小剂用0.01000mol·L^-1EDTA标准溶液进行滴定，消耗23.00mL.另取10.00ml.水样，调节pH为13.使Mg生成Mg(OH)₂沉淀，以紫脉酸胺为指示剂.用同EDTA柯准溶液滴定，消耗10.00mL.分别计算此水样中Ca²⁺和Mg²⁺的浓度.

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• 22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H⁺]=10^-2mol/L，则[OH^-]=（)mol/L。

  A．A.0 B．B.10^-12 C．C.10^-7 D．D.10^-2

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• 已知Zn（OH)2的溶度积常数为8.0×10-17，则Zn（OH)2在水中的溶解度为 （A) 2.0×10-6mol·dm-3； （B) 3.1×10-6mo

  已知Zn(OH)₂的溶度积常数为8.0×10^-17，则Zn(OH)₂在水中的溶解度为 (A) 2.0×10^-6mol·dm^-3； (B) 3.1×10^-6mol·dm^-3； (C) 2.0×10^-9mol·dm^-3； (D) 3.1×10^-9mol；dm^-3。

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• 废水中含Cd2+的浓度为10-5mol·dm-3，应调节pH为多少才能使Cd2+以Cd（OH)2沉淀出来？若Cd2+的浓度小于0.10mg·dm

  废水中含Cd²⁺的浓度为10^-5mol·dm^-3，应调节pH为多少才能使Cd²⁺以Cd(OH)₂沉淀出来？若Cd²⁺的浓度小于0.10mg·dm^-3时可以排放，此时溶液的pH最小应为多少？已知Cd(OH)₂的溶度积常数7.2×10^-15。

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• 计算0.2015mol·L^-1HCl溶液对Ca（OH)₂和NaOH的滴定度。

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• 有一玻璃膜钾电极，在浓度为0.1000mol／LNaCl溶液中测得电位为67mV，而在同样浓度的KCl溶液中的电位为113mV，计算：（1)电极的选择性系数（2)在0.001mol／LNaCl和0.01mol／LKCl混合溶液中测定误差是多少（电极的响应斜率为59mV／pk)

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• 【判断题】分离Be（OH)2和Mg（OH)2可根据它们性质的差异是： Be（OH)2两性， Mg（OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用， Be（OH)2溶于过量强碱， 生成[Be（OH)4]2－ 离子，而 Mg（OH)2不溶。

  A．Y.是 B．N.否

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• Mg（OH）2在（）项中的溶解度最大。

  A．纯水 B．001mol/kg的MgC.l2溶液 C．001mol/kg的B.A.（OH）2溶液 D．001mol/kg的NA.OH溶液

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• 1、某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+，已知Fe（OH)3和Mg（OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。

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• 在一定温度下，能使Mg（OH）<sub>2、Fe（OH）<sub>2、Mn（OH）<sub>2等难溶物同时溶解的溶剂是（）

  A．1mol&middot;L<sup>-1NH3&middot;H<sub>2O B．纯H<sub>2O C．1mol&middot;L<sup>-1NH<sub>4Cl D．1mol&middot;L<sup>-1NaOH

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• 25°C时碘酸钡Ba（IO₃)₂,在纯水中的溶解度为5.46x10^-4mol.dm^-1. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm^-3CaCl₂溶液中的溶解度.

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• 40、难溶电解质Mg（OH)2在浓度为0.1mol&middot;dm-3的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有

  A．NH4Cl B．Mg(NO3)2 C．NaOH D．NaNO3

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