已知KI的晶格能（U)为631.78 kJ·mol^-1，钾的升华能（S)为89. 96 kJ·mol^-1，钾的电离能

相似题目

• 在298K、100kPa条件下，已知用氢气和氧气合成1mol的水，放出的热量为285.83kJ，下列热化学方程式正确的是（）。

  A .https://assets.asklib.com/psource/2015103010491864497.jpg B .https://assets.asklib.com/psource/2015103010492913717.jpg C .https://assets.asklib.com/psource/2015103010494089254.jpg D .https://assets.asklib.com/psource/2015103010495279352.jpg

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• 反应2N2（g）+O2（g）→2N2O（g），在298K时，ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1，则反应ΔU=（）。

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• 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）

  A . A．https://assets.asklib.com/psource/2014101714444528031.jpg B . B．https://assets.asklib.com/psource/2014101714450271571.jpg C . C．https://assets.asklib.com/psource/201410171445237219.jpg D . D．https://assets.asklib.com/psource/2014101714454525596.jpg

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• 已知C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)，∆H1 =−393.5 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)，∆H2=−283.0 kJ/mol。则2C(石墨)＋O2(g) = 2CO(g)的∆H3为（ ）。

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• 7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )

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• 已知石墨的燃烧热为－393.7 kJ · mol－1，金刚石的燃烧热为 －395.8 kJ · mol－1，则C(石墨)→C(金刚石) 反应的ΔrHmΘ 为

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• 氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能Ea=217.6kJ·mol-1，试求如果

  氧化乙烯的热分解反应为一级反应，已知在651K时，分解50%所需时间为363min，活化能E_a=217.6kJ·mol^-1，试求如果在120min内分解75%，温度应控制在多少K？

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• 苯氧化制顺丁的反应在一列管式固定床反应器中进行。要求冷却介质温度控制在400℃以保证反应的进行。如列管管径选用20mm的管子，问该反应器允许的最大放热强度为多少？已知反应活化能为1.46×10⁵J/mol，径向有效导热系数为1.254kJ/(m·h·℃)。

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• 已知笑气（N2O)按下式分解：2N2O（g)——→2N2（g)+O2 （g)其活化能为245 kJ·mol-1，若用Pt和Au分别作催化

  已知笑气(N2O)按下式分解： 2N2O(g)——→2N2(g)+O2 (g) 其活化能为245 kJ·mol-1，若用Pt和Au分别作催化剂时，其活化能为136 kJ·mol-1和 121 kJ·mol-1。浓度、温度相同时，N2O分解速率最大的是()。 A．不用催化剂 B．用Au作催化剂 C．用Pt作催化剂 D．难以确定

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• 已知青霉素G的水解反应为一级反应，37℃时反应的活化能为84.8kJ·mol^-1，指数前参量为4.2X10¹²h^-1.试求37℃时青霉素G水解反应的速率系数。

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• 4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。

  A．37.8 kJ·mol-1，1.2 B．37.8 kJ·mol-1，12 C．-37.8 kJ·mol-1，12 D．-37.8 kJ·mol-1，1.2

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• 环氧乙烷分解反应为一级反应，已知在380℃时，半衰期为63min，Ea=217.67kJ·mol-1，试求在450℃时分解75%的环氧乙

  环氧乙烷分解反应为一级反应，已知在380℃时，半衰期为63min，E_a=217.67kJ·mol^-1，试求在450℃时分解75%的环氧乙烷需要多少时间？

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• 已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—已知N 2 ＋O 2 ===2NO为吸热反应，Δ H ＝＋180 kJ·mol － 1 ，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol － 1 、498 kJ·mol － 1 ，则N—O键的键能为（）

  A．1 264 kJ·mol － 1 B．632 kJ·mol － 1 C．316 kJ·mol － 1 D．1 624 kJ·mol － 1

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• 某反应的反应热ΔH为-100kJ/mol，则其反应活化能

  A．必定等于或小于100kJ/mol B．必定大于或等于100kJ/mol C．可能小于或大于100kJ/mol D．一定大于100kJ/mol

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• 2、某药物分解30%即为失效，若放置在3摄氏度的冰箱中保存期为两年。某人购回此药物，因故放在室温（25摄氏度)下搁置了两周，计算室温下保存期，说明此药物是否已失效。已知该药物分解百分数与浓度无关，且分解活化能为130kJ.mol-1

  A．11天 已失效 B．73天 未失效 C．36.5天 未失效 D．5天 已失效

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• 甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）

  A．-75．1 B．75．1 C．-150．2 D．150．2

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• 由反式1.2-二氧乙烯变成顺式1.2-二氣乙烯（异构化)的活化能为231.2kJ·mol^-1,且ΔH为4.2kJ·mol^-1,则该反应逆过程活化能为（kJ·mol^-1)（).

  A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.231.2

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• 已知100℃水的饱和蒸气压为101.325kPa，在此条件下水的摩尔蒸发焓∆fusHm=40.668KJ.mol^-1在置于100℃恒温槽中的容积为100dm^3，的密闭容器中，有压力120kPa的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳，部分凝结成波态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的Q，∆U，∆H，∆S，∆A及∆G。

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• 3、某一级反应，在40℃时反应物转化20%所需时间15min，已知其活化能为100kJ/mol。若要使反应在15min内反应物转化50%，则反应温度应该如何控制？

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• 已知在298 K和标准条件下，反应 （1/2) H2（g) + （1/2) F2（g) = HF（g) 的摩尔焓变为-271.1 kJ？mol-1，则此时反应的ΔU（）

  A．等于-271.1 kJ· mol-1 B．大于-271.1 kJ· mol-1 C．小于-271.1 kJ· mol-1 D．无法确定

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• 【单选题】已知298K时，△fHmo[CaO（s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH)2（s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH)2时放出的热量为

  A．2.33×103 kJ B．65.2 kJ C．4.66×103 kJ D．1.16×103 kJ

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• 11、某封闭系统，若系统初始U为100 kJ/mol，将系统降温，内能变为40kJ/mol，再升温，内能为200kJ/mol，则系统由始态到终态内能的变化量是多少？

  A．100 kJ/mol B．160 kJ/mol C．220 kJ/mol D．200 kJ/mol

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• 5、5. 已知298.15 K时，SO2（g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。

  A．Kθ = 32.5；不利于反应向右进行 B．Kθ = 3.25；不利于反应向右进行 C．Kθ = 3.25；有利于反应向右进行 D．Kθ = 32.5；有利于反应向右进行

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• 已知：2CO（） 的△是 [ ]-386 kJ·mol -1 B．+386 kJ·mol -1 C．-746 kJ·mol -1 D．+746 kJ·mol -1

  A．-386 kJ·mol -1 B．+386 kJ·mol -1 C．-746 kJ·mol -1 D．+746 kJ·mol -1

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