由于金属表面的钝化膜破坏,形成两个电极而且腐蚀向材料深处发展这种腐蚀叫做()
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铝在空气中会迅速的跟氧结合,在表面形成一层坚韧的氧化铝薄膜。这层膜不但能防止铝的内层继续与氧结合,起到保护作用,而且对许多腐蚀性介质除了()以外均具有较强的抵抗能力。
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在常温常压下,干燥的硫化氢对金属材料无腐蚀破坏作用,但当硫化氢气体溶于水形成氢硫酸(湿硫化氢环境)时,钢材在湿硫化氢环境中才易引发腐蚀破坏和加速非金属材料的老化。
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电化学腐蚀是金属在电解质溶液中,由于金属表面发生原电池作用而引起的腐蚀。其特点是腐蚀过程中有电子得失同时有电流产生,使得电位低的金属成为负极失去电子而成为离子加速腐蚀,电位高的各种夹杂物、碳化物和金属第二相等成为正极而得到电子,两个不同的电极反应在不同的区域上进行,而且有电流流过金属本身。这种腐蚀实际生产中主要发生在电解质溶液环境中()。
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牺牲阳极保护法采用比被保护金属电极电位()的金属材料和被保护金属相连,以防止被保护金属遭受腐蚀,在电解质溶液(土壤)中形成原电池,作为保护电源。
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稀释剂应在()℃能溶解大部分金属钝化剂,而且还不能破坏钝化剂的效果。
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由于相互接触的不同金属材料在水溶液中形成电池,因而受到阴极与阳极流动电子的作用而产生的金属腐蚀为()。
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金属的电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中,由于形成原电池而发生的破坏,腐蚀原电池包括()。
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锅水的pH太高时,由于锅水中有过的OH-存在,会使锅炉金属表面的Fe3O4保护膜遭到破坏,溶于水中:()。这样,使锅炉金属表面裸露在高温锅水中,非常容易受腐蚀,而且铁与NaOH会直接反应:()。亚铁酸钠在高pH的溶液中,是可溶性的,腐蚀会继续发生,在较高温度条件下,一定浓度的NaOH还会加快电化学腐蚀。温度愈高,酸性愈强,这种腐蚀愈强烈:()。
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市场上购买的钝化液可以原液常温使用,也可以1:1兑水后加热到50~60℃后使用,浸泡20~40min,至表面形成均匀致密的钝化膜为止,取出,()。
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能使金属表面形成一层致密的耐腐蚀的钝化膜而防止腐蚀的是()。
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玻璃电极膜电位产生的机制是由于玻璃膜表面的()
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硫化氢应力腐蚀是由于电化学腐蚀的产物氢,在获得足够的能量后变成扩散氢[H]而()到金属的晶格内部及其()处,在一定条件下将导致材料的氢脆破坏和氢损伤。
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金属材料由于表面膜不完整,在电解质溶液中发生()腐蚀。
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在常温常压下,干燥的硫化氢对金属材料()破坏作用,但当硫化氢气体溶于水形成氢硫酸(湿硫化氢环境)时,钢材在湿硫化氢环境中才易引发腐蚀破坏。
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不锈钢表面要形成致密钝化膜,金属表面要保持湿润是为了可以使氧溶解其中。()
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用真空蒸发与溅射法在硅片或二氧化硅膜上涂敷金属材料,是形成电极的()。
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市场上购买的钝化液可以原液常温使用,也可以1:2兑水后加热到50~60℃后使用,浸泡20~40min,至表面形成均匀致密的钝化膜为止。
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点蚀是金属材料处于含氯离子较高的酸性介质溶液中,由于材料本身与其内部所含沉淀的杂质之间的电位差而形成的()腐蚀。
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铝在空气中会迅速的跟氧结合,在表面形成一层坚韧的氧化铝薄膜。这层膜不但能防止铝内的内层继续与氧结合,起到保护作用,而且对许多腐蚀性介质除了()以外均具有较强的抵抗力。
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玻璃膜电极使用前必须浸泡24h,在玻璃表面形成能进行H+离子交换的水化膜,故所有膜电极使用前都必须浸泡较长
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1、一般来说,钝化可以使金属的电极电位向负方向移动。
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案例:李老师在【化学反应原理】‘‘原电池”一节课堂教学实施环节中,提出如下问题:镁-铝(NaOH溶液)形成原电池时作负极的材料是什么?教师请学生预测:大部分学生回答:铝为负极少部分学生回答:镁为负极【实验探究】实验操作:将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1 mol?L-1的NaOH溶液中。实验现象:电流先由铝电极流向镁电极,很快又出现反转,由镁电板流向铝电极。根据以上教学案例内容分析
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金属在电解质溶液中,由于形成原电池而发生的腐蚀破坏称为电化学腐蚀。()
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尿素—甲铵溶液对不锈钢的腐蚀类型中有():是由于尿素—甲铵溶液流动对金属表面钝化膜的机械破坏和腐蚀的共同作用的结果。
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