下列反应中,Zn的化合价由()。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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在标准状态下,下列元素按与C发生还原反应开始温度由低到高排列为:P→Zn→Mn→V→Si→Ti。
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如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+,要制作一个原电池,则它的组成是()
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已知,在标准条件下反应,zn+Cu2+=Zn2++Cu的Eθ值为()。
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在Zn十H2S04——ZnS04十H2反应中氧化剂是()。
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比较归纳是科学学习中的常用方法。若下列物质转化都由一步反应完成,且生成物都是ZnCl2:①Zn→ZnCl2;②Zn(OH)2→ZnCl2;③ZnCO3→ZnCl2 ,下列表叙述正确的是( )。
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反应NH3+O2==ZnCl2+H2O中,Zn的化合价由().
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反映Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中,Zn的化合价由().
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对于电池反应:2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag,欲使其电动势增加,可采取( )
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Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 :
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1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ___.
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已知电池反应:Zn+2HCl==H2(g)+ZnCl2………ΔrGm(1),E(1),KO(1);0.5Zn+HCl==0.5H2(g)+0.5ZnCl2……ΔrGm(2),E(2),KO(2)在相同条件下,则()
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用化学反应方程式表示下列与Zn有关的转化过程。
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Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 反应中还原剂是()
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下列反应方程式写的不正确的是()。A.2Ag+Cu(NO3)2=2AgNO3+CuB.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC.Zn+2HCl
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【单选题】对于电池反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+, 下列说法正确的是:
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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对配位化合物〔Zn(NH3)4〕(OH)2下列表述正确的是()
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在重氮基被氢原子置换的反应中Zn粉、Cu粉的存在有利于反应进行。
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36、在Zn 与 H2SO4(浓)反应中,硫元素的产物为
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锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-,下列各反应:①Zn-2e-====Zn2+ ②Br2+2e-====2Br- ③2Br--2锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br 2 Zn 2+ +2Br - ,下列各反应:①Zn-2e - ====Zn 2+ ②Br 2 +2e - ====2Br - ③2Br - -2e - ====Br 2 ④Zn 2+ +2e - ====Zn,其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是()
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把反应 Zn &43;Cu2&43; == Zn2&43; &43;Cu 设计成原电池,电池符号为()
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,电池反应是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是()
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试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 (1) Zn + Ni4+(0.050) = Zn2+(0.10) + Ni (2) Ag+(0.1) + Fe4+(0.010) = Ag + Fe3+(0.10)
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