反映Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中,Zn的化合价由().
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火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L,换算成ZnCl2为(Zn的原子量为65.38,Cl的原子量为35.45)()。
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将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()
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某电镀企业使用ZnCl2作原料,己知年耗ZnCl21OOt(折纯):98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物,剩余的锌全部进入废水中:废水排放量15000m³/a,废水中总锌的浓度为()。(Zn原子量:65.4,Cl原子量:35.5)
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在Zn十H2S04——ZnS04十H2反应中氧化剂是()。
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比较归纳是科学学习中的常用方法。若下列物质转化都由一步反应完成,且生成物都是ZnCl2:①Zn→ZnCl2;②Zn(OH)2→ZnCl2;③ZnCO3→ZnCl2 ,下列表叙述正确的是( )。
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为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是()
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锌盐磷化膜由Zn3(PO4)2•4H2O与Zn3Fe(PO4)3•4H2O组成,分别以H及P代号表示。P比是两种磷酸盐结晶含量之比,其表达式为()。
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反应NH3+O2==ZnCl2+H2O中,Zn的化合价由().
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下列反应中,Zn的化合价由()。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L,换算成ZnCl2为(Zn的原子量为65.38,Cl的原子量为35.45)()
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的反应属于()。
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原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时,其电池电动势将(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V)
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在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,可以作为中心原子有、 、 、 ,可以作为配位体有 、 、 、 、 。
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下列电池组成式正确的是 ① ()Pt, H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(-) ② (-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1) , AgCl(s)│ Ag() ③ (-)Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt() ④ (-)Ag , AgCl(s)│HCl(0.1 mol·L-1)‖KCl (0.1 mol·L-1 )│Cl2(p), Pt ()
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已知电池反应:Zn+2HCl==H2(g)+ZnCl2………ΔrGm(1),E(1),KO(1);0.5Zn+HCl==0.5H2(g)+0.5ZnCl2……ΔrGm(2),E(2),KO(2)在相同条件下,则()
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试设计出一种由工业纯ZnCl2生产Zn0试剂的简单工艺流程(工业纯ZnCl2中含有少量Pb2+、Cu2+及Fe2+杂质)。
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火焰原子吸收光谱法测定样品中锌的结果是1.0mg/L,换算成ZnCl2为(Zn的原子量为65.38,Cl的原子量为
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下列反应方程式写的不正确的是()。A.2Ag+Cu(NO3)2=2AgNO3+CuB.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC.Zn+2HCl
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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24、在(1)Fe3+;(2)Cu2+;(3)Zn2+;(4)Ag+;(5)H2O;(6)NH3;(7)F-;(8)CN-;(9)CO)中可以作为配位体有 。 (填1、2、3、4等序号,用顿号隔开)
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36、在Zn 与 H2SO4(浓)反应中,硫元素的产物为
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已知锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2=ZnCl2 , Ey(Cl2/Cl-)=1.36V, Ey(Zn2+/Zn)=-0.76V 则该电池的标准电动势是多少伏? (只填数据,不填单位,数据保持至小数点后2位,如计算结果为1.234,则表示为1.23)
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,电池反应是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是()
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用Zn,Zn(OH)2,ZnCO3,CuCl2,盐酸五种物质制备ZnCl2的方法共几种()
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