过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
相似题目
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如果有一个合适的酶存在，达到过渡态所需的活化能就减少。
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催化剂所以能加快反应速度的原因在于它改变了化学反应的历程，使活化能降低，从而使原料分子更容易达到活化状态而进行反应。
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某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。
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某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：（）
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酶促反应降低反应活化能的能量来源于（）
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）
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化学反应的活化能是指基元反应，分子反应需吸收的能量。
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活化能是使普通分子变为活化分子所需的最低能量，且活化能越低，反应速度越大。
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活化能是（）能量。
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某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）
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温度升高使反应速度加快，其原因是增加了活化分子的百分率。
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水分子对辐照非常敏感，被活化的水与其他有机物反应，产生辐照的间接效应（ ）
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反应的活化能是可以改变的。
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活化配合物和过渡态是有区别的，过渡态是一个能态，活化配合物是设想在这一能态下存在的一个化合物。
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智慧职教: 活化能是指
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活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：活化能越大的燃料，其反应能力就越强，即使在较低的温度下也容易着火和燃尽。
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某种酶催化反应的活化能是50kJ·mol<sup>-1</sup>，正常人的体温为37℃。当患者发烧到40℃时，此酶催化反应的速率增加了多少？
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在过渡态理论中，形成活化络合物的速率决定了反应的总速率。
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升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）。 A 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C 该化学反应的过程是吸热的D 该化学反应的过程是放热的
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活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：（)。
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1、阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
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10、下列说法中正确的是（）。 A.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 B. 反应的DrGmq越大，反应速率越快。 C. 活化分子的碰撞是有效的。 D. 正逆反应的活化能数值相等，符号相反。
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24、一个基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120kJ/mol,则正反应的活化能（单位:kJ/mol)是（)。