溶液的酸度是指溶液中的OH离子浓度。
![](/upload/20220827/c85071da6ff0aadc10ebce6c25bb4f0d.png)
相似题目
-
当PH值为()时呈中性,这时水溶液中的H+离子浓度与OH-离子浓度完全相等。
-
当把一酸度极的玻璃电极浸入具有一定pH的溶液中时,即产生一电极电位。其值大小与溶液的氢离子浓度有直接关系。可测定出单一电极的电位。()
-
某NaOH溶液,其氢氧根离子的浓度为C(OH-)=0.01mol/L,其PH值是多少?
-
将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为:()
-
当土壤溶液中的H+或OH-离子浓度发生较大变化时,土壤通过()使其酸碱性不致于发生太大变化的能力,称为土壤缓冲性。
-
NaOH是化学抑制型离子色谱中分析阴离子推荐的淋洗液,它的抑制反应产物是低电导的水,在配制和使用时,空气中的()总会深入NA.OH溶液中而改变淋洗液的组分和浓度,使基线漂移,影响分离。
-
将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为:()
-
由自由扩散于土壤溶液中的氢离子浓度直接反应出来的酸度是()
-
弱酸溶液(如HAC溶液中)[H+]和[OH-]离子浓度关系是()。
-
醋酸钠溶液稀释后,水解度增大,OH-离子浓度减小
-
酸度计的两个电极浸入被测液时,所产生的()的大小与溶液中的氢离子浓度直接相关,即与pH有直接关系。
-
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的,当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时,溶液显()性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性,PH>7时溶液显()性。
-
盐类的水解作用是盐的()与水电解出来的H+离子或OH离子生成弱酸或弱碱,使溶液中H+离子或OH-离子浓度增大而显酸性或碱性的现象。
-
弱酸溶液(如HAC溶液中)[H<sup>+</sup>]和[OH<sup>-</sup>]离子浓度关系是()
-
某25℃的水溶液,其PH值为4.5,则溶液中的OH-浓度为()。
-
酸度是指溶液中()得平衡浓度
-
醋酸钠溶液稀释后,水解度增大,OH-离子浓度减小。此题为判断题(对,错)。
-
当土壤溶液中的H+或OH-离子浓度发生较大变化时,土壤通过()使其酸碱性不致于发生太大变化的A.施
-
将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,则两溶液中OH−离子浓度均减小到原来的1/2。
-
溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的,当氢离子浓度【H+】大于氢氧根离子浓度【OH-】时,溶液显()性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性,PH>7时溶液显()性
-
什么是酸的浓度?什么是酸度?水溶液中氢离子和氢氧根离...
-
酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£<£¯sup>离子浓度的不同。()
-
表示溶液的H+离子浓度的PH值小于7,则溶液中[H+]>[OH-]离子数量,该液体称为()性溶液。
-
煤中氟的测定的样品溶液的酸度对氟电极的响应电位有影响,pH=6时,测量效果最好。pH>6时,溶液中OH-对氟电极有响应,将引入正误差。所以要求用TISAB溶液控制试液pH=6和保持标准溶液和样品溶液的总离子强度的一致性()