11、欲使0.1 mol/L HAc溶液解离度减小,pH增大,可加入()。
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1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L,NaAc的浓度为0.1mol/L,则该溶液的PH值为()HAc的pKa=4.74。
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在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时,HAc的电离度将(),溶液的pH将()。
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将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后,其浓度和pH值变化为()。
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求[HAC]=0.1mol/L溶液的PH?(HAC的PKa=4.74)
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在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。
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在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
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向0.1 mol·L−1的氨水溶液中加入少量 可使氨水的解离度降低。
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将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时,其 H+浓度和解离度都减小。
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0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。
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0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α = 1.33% , 则 [H + ] 为: ( ) mol/l.
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0.1mol/LHAc溶液中HAc的α=1.33%,则[H+]为:()mol/l.
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0.1mol/L NaOH滴定0. 1mol/L HAc溶液,化学计量点时pH为( )
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将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时,H+ 浓度也减小为原来的一半。
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◑将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时,H+ 浓度也减小为原来的一半。◑此题为判断题(对,错)。
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某一元弱酸的Ka=1.0×10-7,0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 ()
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对0.1mol·L-1HAc溶液来说,下列叙述中正确的是()
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10mL 0.1mol/L HAc:和:10mL 0.1mol/L NaOH混合后,可以组成缓冲溶液。()
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在0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入少量NaCl固体,HAc的解离度()这种现象称为()
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欲使HAc解离度下降而溶液PH升高应加入的物质是()
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试设计一个实验验证同离子效应能使0.1mol/L HAc 溶液电离度下降。
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温度一定时,在1 mol·L<sup>-1</sup>的HAC溶液中加入少量NaAc溶液,将使解离度()。
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12、下列缓冲溶液缓冲能力由小到大的顺序是 ①0.06mol•L-1 HAc和0.04mol•L-1 NaAc ②0.06mol•L-1 HAc和0.06mol•L-1 NaAc ③0.05mol•L-1 HAc和0.05mol•L-1 NaAc ④0.1mol•L-1 HAc和0.1mol•L-1 NaAc
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4、欲使HAc溶液的pH值和HAc的解离度同时减小,应加入()
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