已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5，产生这种差别的原因是（）

相似题目

• 将浓度为0.40mol・L-1HAc溶液与0.20mol・L-1NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为（Ka=1.8×10-5）（）。

  A . 4.3 B . 4.5 C . 4.7 D . 5.1

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• 当c（HAc）=8.00&times；10-2mol&middot；L-1时，溶液的pH是（）（Ka=1.76&times；10-5）。

  A . 0.80 B . 1.10 C . 4.76 D . 2.93

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• 配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13］（）

  A . HAc–NaAc B . NH3–NH4Cl C . NaH2PO4–Na2HPO4 D . NaHCO3–Na2CO3

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• 某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？

  A . 1.0 B . 2.0 C . 3.0 D . 3.5 E . 5.0

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• 0.10mol/LNa2S溶液的pH为（）。（H2S的Ka1，Ka2分别为1.3×10-7，7.1×10-15）

  A . 4.5 B . 2.03 C . 9.5 D . 13.58

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• 用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：Ka1=5.0×10-5，Ka2=1.5×10-10。

  A . A.有一个滴定突跃，可滴定第一、二级电离的H 总和，但第一、二级电离不可分步滴定 B . B.有两个滴定突跃，第一、二级电离可分步滴定 C . C.没有明显的滴定突跃 D . D.有一个滴定突跃，第一级电离的H+可被滴定，第二级电离的H 不能被滴定

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• 0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc（Ka=1.8×10-5）等体积混合后，PH=（）。

  A . 1.0 B . 1.3 C . 1.5 D . 2.0

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• 0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）

  A . 1.0 B . 1.3 C . 1.5 D . 2.0

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• 0.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=1.8×10-5）

  A . 4.74 B . 2.88 C . 5.3 D . 1.8

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• 在HAc-NaAc的混合液中，HAc和NaAc的浓度都为0.1mol/L，HAc的Ka=1.8×10-5。此缓冲溶液的pH值为（）。

  A . 4.74 B . 7.56 C . 8.86 D . 9.26

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• 含0.100mol·L-1HAc（Ka=1.8×10－5）－0.0020mol·L-1NaAc溶液的pH值（）。

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• 0.36mol·dm-3NaAc溶液的pH为(HAc：Ka=1.8×10-5)：()

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• 进行下列计算：（已知Kaθ（HAc)=1．8×105) （1)0．10 mol.dm-3HAc的pH，0．10 mol.dm-3NaAc的pH各为

  进行下列计算：(已知Kaθ(HAc)=1．8×105) (1)0．10 mol.dm-3HAc的pH，0．10 mol.dm-3NaAc的pH各为多少？ (2)将100 mL 0．10 mol.dm-3HAc 与50 mL 0．10 mol.dm-3NaAc溶液相混合后，所得溶液的pH是多少？

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• 当0．00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后，[CO32-]等于（)mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2

  当0．00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后，[CO32-]等于()mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2分别是4．5×10-7和4．7×10-11。 A．4．2×10-4 B．6．6×10-4 C．5．8×10-4 D．3．4×10-4

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• 已知Kaθ（HAc)=1．75×10-5，将0．25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4．05，则NaA

  已知Kaθ(HAc)=1．75×10-5，将0．25 mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4．05，则NaAc溶液的浓度应为()。 A．2．56 B．0．098 C．1．28 D．0．049

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• 已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ，Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13，在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中S2-的浓度为（ ）

  1.4×10-17 1.4×10-18 1.4×10-19 1.4×10-20

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• 21、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc （Ka = 1.8×10^（-5)）的混合溶液的 pH 值为

  A．1.00 B．1.30 C．2.37 D．3.37

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• 已知三元弱酸的三级离解常数分别为：Ka1=1×10-3；Ka2=1×10-5；Ka3=1×10-6。如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴

  已知三元弱酸的三级离解常数分别为：K_a1=1×10^-3；K_a2=1×10^-5；K_a3=1×10^-6。如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时应有______个pH突跃，宜选用______为指示剂。

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• 10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=8×10-5）

  A．4.74 B．2.88 C．5.3 D．1.8

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• NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？______（已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8)

  NaHSO₃水溶液呈酸性、中性、还是碱性？______(已知H₂SO₃的Ka1=1.3×10^-2，Ka2=6.3×10^-8)。

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• 用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）。（Ka=1.8×10-5）

  A．将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 B．将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升 C．将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升 D．将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升

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• 下列物质中能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是__ （苯酚） 【a（=1.1×10-10;Kb（NH3）=1.8×10-5;Ka（HAc）=1.8×10-5;草酸：Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5】）（）

  A．苯酚 B．氯化铵 C．醋酸钠 D．草酸

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• 两性物质作为酸或碱时的常数分别为Ka和Kb，当Ka ＞ Kb时，溶液表现为

  A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断

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• 1、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc （Ka = 1.8×10^（-5)）的混合溶液的 pH 值为

  A．1.00 B．1.30 C．2.37 D．3.37

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