已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH约为()。
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用NaOH滴定H3PO4(pKa1~pKa3分别为2.12,7.20,12.36)至第二计量点,pH值为()。
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赖氨酸为碱性氨基酸,已知pKa1=2.18pKa2=8.95pKa3=10.53则赖氨酸的等电点pI为()。
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混合酸(HCl+H3PO4)中各组分的测定.(滴定方法、主要步骤、指示剂的选择、结果的计算.已知: H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36)
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0.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是()。(pKa1=6.38,pKa2=10.25)
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在磷酸盐溶液中,H2PO4-浓度最大时的pH是()(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)
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NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成()。(已知H3PO4的各级离解常数:Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13)()
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0.20mol·L-1NaCO3的pH(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)为11.77。( )
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在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是( )(已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)
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已知EDTA的pKa1 ~ pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。今在pH > 12的碱性溶液中,以EDTA滴定等浓度的Ca2+,已知在此条件下Ca2+不发生副反应。下列叙述不正确的是
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0.09 mol·L-1酒石酸溶液的pH(pKa1=3.04,pKa2=4.37)为2.04。
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今有一磷酸盐溶液的pH=2.12,则其主要存在形式是()(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)
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计算甘氨酸NH3+CH2COO-等电点的pH。已知NH3CH2COOH的pKa1θ=2.35,pKa2θ=9.6。
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NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成()。(已知H3PO4的各级离解常数:Ka1=9×10-Ka2=2×10-Ka3=8×10-13)
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已知H3PO4的电离常数:K1 = 7.5 ´ 10-3,K2= 6.23 ´ 10-8,K3 = 3.6 ´ 10-13,则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为
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磷酸的pKa1 、pKa2、 pKa3分别为2.12、7.20、12.36,在pH=1.0的磷酸溶液中,磷酸的主要存在形体为
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已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色,In2-形式及其金属离子络合物均为红色,PAR的pKa2 = 12.4。据此判断,PAR在pH < 12时,呈 ()色。
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已知浓度的标准氢氧化钠溶液,因保存不当吸收了二氧化碳,若用此氢氧化钠溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4的分析结果有()影响
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用 NaOH 溶液滴定 H3PO4(pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36)溶液时,如果近似用最简式来计算,则第二化学计量点的 pH =
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已知H3PO4的pKa1θ、pKa2θ、pKa3θ分别是2.12;7.20;12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液,H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是()
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已知浓度的标准氢氧化钠溶液 ,因保存不当吸收了二氧化碳,若用此氢氧化钠溶液滴定H3PO4 至第二化学计量点,对 H3PO4 的分析结果有何影响()
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金属离子指示剂H3In与金属离子的配合物为红色,它的H2In呈蓝色,其余存在形式均为橙红色,则该指示剂适用的酸度范围为pKa1<pH<pKa2。()
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8、用 NaOH 溶液滴定 H3PO4(pKa1 = 2.12,pKa2 = 7.20,pKa3 = 12.36)溶液时,第二化学计量点的 pH =
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1、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,则共轭碱PO43-的pKb1值为:
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12、H3AsO4 的 pKa1 = 2.2,pKa2 = 6.9,pKa3 = 11.5,在 pH = 7.0 时,溶液中的 [H2AsO4-] 与 [HAsO42-] 的浓度之比等于
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