1、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，则共轭碱PO43-的pKb1值为：

相似题目

• 用NaOH滴定H3PO4（pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH值为（）。

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• 赖氨酸为碱性氨基酸，已知pKa1=2.18pKa2=8.95pKa3=10.53则赖氨酸的等电点pI为（）。

  A . 5.57 B . 6.36 C . 9.74 D . 10.53

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• 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH约为（）。

  A . 4.7 B . 7.3 C . 10.1 D . 9.8

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• 混合酸(HCl+H3PO4)中各组分的测定.（滴定方法、主要步骤、指示剂的选择、结果的计算.已知: H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36）

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• 0.31mol/L的Na2CO3的水溶液pH是（）。（pKa1=6.38，pKa2=10.25）

  A . 6.38 B . 10.25 C . 8.85 D . 11.87

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• 在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是（）（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）

  A、4.66 B、7.20 C、9.78 D、12.36

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• 0.20mol·L-1NaCO3的pH（H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25）为11.77。（ ）

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• 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是(    )(已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)

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• 已知EDTA的pKa1 ~ pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。今在pH > 12的碱性溶液中，以EDTA滴定等浓度的Ca2+，已知在此条件下Ca2+不发生副反应。下列叙述不正确的是

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• 0.09 mol·L-1酒石酸溶液的pH（pKa1=3.04，pKa2=4.37）为2.04。

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• 今有一磷酸盐溶液的pH=2.12,则其主要存在形式是()(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)

  A．HPO42- B．H2PO4- C．HPO42-+H2PO4- D．H2PO4-+H3PO4

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• 已知H₃PO₄的pK^θ_s1、pK^θ_m2和pK^θ_a3分别为2.12、7.20、12.36,则PO₄^3-的pK^θ_b1为（).

  A．A.11.88 B．B.6.80 C．C.1.64 D．D.2.12

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• 已知H3PO4的Kθa1 = 7.5 ´10-3 、Kθa2= 6.2 ´10-8 、Kθa3 = 2.2 ´10-13；NH3·H2O的Kθb = 1.8 ´ 10-5。欲配制pH = 7.0的缓冲液，应选用的缓冲对是：

  A．NH3 ¾ NH4Cl B．H3PO4 ¾ NaH2PO4 C．NaH2PO4 ¾ Na2HPO4 D．Na2HPO4 ¾ Na3PO4

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• 计算甘氨酸NH3+CH2COO-等电点的pH。已知NH3CH2COOH的pKa1θ=2．35，pKa2θ=9．6。

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• 已知H₃PO₄的pK₁、pK₂和pK₃分别为2.12、7.20、12.36,则PO₄^3-的pK₂为（）。

  A.11.88 B.6.80 C.1.64 D.2.12

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• NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=9×10-Ka2=2×10-Ka3=8×10-13）

  A．NaH2PO4 B．Na2HPO4 C．Na3PO4 D．NaH2PO4+Na2HPO4

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• 已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ´ 10-3，K2= 6.23 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度（mol·dm-3)为

  A．0.1 B．2.7 ´ 10-2 C．4 ´ 10-2 D．7.5 ´ 10-3

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• 磷酸的pKa1 、pKa2、 pKa3分别为2.12、7.20、12.36，在pH=1.0的磷酸溶液中，磷酸的主要存在形体为

  A．磷酸根 B．磷酸一氢根 C．磷酸二氢根 D．磷酸分子

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• 已知浓度的标准氢氧化钠溶液，因保存不当吸收了二氧化碳，若用此氢氧化钠溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4的分析结果有（）影响

  A．无影响 B．不确定 C．偏低 D．偏高

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• 用 NaOH 溶液滴定 H3PO4（pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）溶液时，如果近似用最简式来计算，则第二化学计量点的 pH =

  A．4.66 B．7.20 C．9.78 D．12.36

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• 已知H3PO4的pKa1θ、pKa2θ、pKa3θ分别是2.12;7.20;12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（)

  A.1:2 B.2:3 C.3:2 D.1:1

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• 金属离子指示剂H3In与金属离子的配合物为红色，它的H2In呈蓝色，其余存在形式均为橙红色，则该指示剂适用的酸度范围为pKa1＜pH＜pKa2。（）

  是 否

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• 8、用 NaOH 溶液滴定 H3PO4（pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）溶液时，第二化学计量点的 pH =

  A．4.66 B．7.20 C．9.78 D．12.36

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• 12、H3AsO4 的 pKa1 = 2.2，pKa2 = 6.9，pKa3 = 11.5，在 pH = 7.0 时，溶液中的 [H2AsO4-] 与 [HAsO42-] 的浓度之比等于

  A．10^2.2 B．10^-9.3 C．10^-4.7 D．10^-0.1

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