已知Zn（OH)2的溶度积常数为8.0×10-17，则Zn（OH)2在水中的溶解度为 （A) 2.0×10-6mol·dm-3； （B) 3.1×10-6mo

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• Ca（OH）2和CaSO4的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是：（）

  A . ['['https://assets.asklib.com/psource/2015102709295944366.jpg B .https://assets.asklib.com/psource/201510270930026976.jpg C .https://assets.asklib.com/psource/2015102709300519003.jpg D . 无法判断

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• 已知C、A、F2的溶解度为2×10-4mol/L，则C、A、F2的溶度积为（）

  A . A、3.2×10-11 B . B、4×10-8 C . C、3.2×10-13 D . D、8×10-12

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• Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为（）。

  A . 5.1×10 B . 6.4×10 C . 2.0×10 D . 1.3×10

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• 能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）

  A . 氨水 B . 草酸 C . KCN溶液 D . 盐酸

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• 投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。

  A . 0.455g/L B . 1.054g/L C . 2.135g/L D . 4.615g/L

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• 在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 ， a Zn(OH) =10 2.4 ， a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]

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• 3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Kspθ( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / cθ]2·[ c ( CrO42- ) / cθ]。....................................（ ）

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• 微溶化合物AgI在水中的溶解度是2.13μg/L，AgI的摩尔质量为234.80g/mol，则微溶化合物的溶度积为（A）8.2×10-10；（B）8.2×10-12；（C）8.2×10-13；（D）8.2×10-17

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• 已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系

  已知Eθ(Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe(OH)3／Fe(OH)2]，则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系是 () A．Ksp(Fe(OH)3)﹥Ksp(Fe(OH)2) B．Ksp(Fe(OH)3)﹤Ksp(Fe(OH)2) C．Ksp(Fe(OH)3)=Ksp(Fe(OH)2) D．无法判断

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• 已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。

  A．A.1.25×10-4 B．B. 1.56×10-7 C．C.3.95×10-4 D．D.1.25×10-5

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• 已知某难溶盐AB₂的溶解度为s(单位为mol·L^-1)，其溶度积为( )

  A．s³ B．s² C．4s³ D．s³/4

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• 分别计算Zn（OH)<sub>2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH<sub>3<／sub>)<sub>4<／sub><sup>2＋<／sup>和生成Zn（OH)<sub>4<／sub><sup>2－<／sup>时的平

  分别计算Zn(OH)₂溶于氨水生成Zn(NH₃)₄²⁺和生成Zn(OH)₄^2-时的平衡常数。若溶液中NH₃和NH⁴⁺的浓度均为0.1molL^-1,则Zn(OH)₂溶于该溶液中主要生成哪一种配离子？

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• 25℃时，某难溶强电解质M₂A₃的标准溶度积常数为则25℃时该难溶强电解质的溶解度s为（)。A、

  A．A.图片1$ B．B.图片2$ C．C.图片3$ D．D.图片4$

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• 投石灰以去除水中的Zn²⁺，生成Zn（OH）₂沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn²⁺的浓度各有多少？（mg/L）

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• 投石灰去除水中的Zn2＋，生成Zn（OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2＋的浓度为（已知Zn（OH)2的容度积Ksp=7.1×10－18，Zn的相对分子量为65)（)。

  A.0.455g/L B.1.054g/L C.2.135g/L D.4.615g/L

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• 某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

  A．2.81~6.86 B．1.81~ 3.14 C．3.14~6.92 D．1.81~ 6.92

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• ①3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2（）

  是 否

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• Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10－5mol/L，它的溶度积为（）

  A．5.1×10－8 B．6.4×10－9 C．2.0×10－12 D．1.3×101

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• 已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

  已知：298.15K时，Zn(0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：(1)Zn(OH)₂在水中的溶解度;(2)Zn(OH)₂的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)₂在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)₂在 0.10mo/LZnSO₄中的溶解度。

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• 对配位化合物〔Zn（NH3)4〕（OH)2下列表述正确的是（)

  A．中心原子是Zn B．配位体是NH3 C．配位数是4 D．配离子的电荷是+2

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• 25℃时，Sr₃（PO₄)₂的溶解度为1.0×10^-4mol·L^-1，则Sr₃（PO₄)₂的标准溶度积常数为（)。

  A、1.0×10^-30 B、1.1×10^-20 C、5.0×10^-10 D、1.0×10^-12

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• 已知25℃时，Mn（OH)₂的溶度积为1.9x10^-13，NH₃·H₂O的= 1.8×10^-5，求：（1)

  已知25℃时，Mn(OH)₂的溶度积为1.9x10^-13，NH₃·H₂O的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-04/968079118138689.png' />= 1.8×10^-5，求： (1)25℃时，Mn(OH)₂的溶解度; (2) 在200 mL 0.2 mol·L^-1MnCl₂溶液中加入200 mL 0.2 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液和4.28 g NH₄CI固体，有无沉淀生成？

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• 已知下列电对的 值:和CuCl的溶度积常数 ,试计算:（1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数:（2)

  已知下列电对的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964803931844445.png' />值: <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964803941809016.png' /> 和CuCl的溶度积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96480593939127.png' />,试计算: (1)Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数: (2)反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964805957479305.png' />在298. 15 K时的平衡常数。

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• 已知A3B2的溶解度为1×10^-4mol/L，则该化合物的溶度积常数为（)

  A．3.6×10^-19 B．1.0×10^-20 C．1.1×10^-18 D．1.1×10^-20 E．1.0×10^-8 F．1×10^-4

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