已知在25℃时磷酸钙的溶解度为7.1×10^－7mol/L则磷酸钙的溶度积为（）

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• 已知25℃度时Ksp，BaSO4=1.8×10-10，计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）g。

  A . 6.5×10 B . 1.2×10 C . 3.2×10 D . 1.8×10

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• 已知在25℃时磷酸钙的溶解度为7.1×10－7mol/L则磷酸钙的溶度积为（）。

  A . 7.1×10 B . 6.9×10 C . 1.9×10 D . 1.8×10

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• 25℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10-7mol/L，则该温度下的ksp值为（）。

  A . 8.8×10 B . 5.6×10 C . 3.5×10 D . 5.04×10

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• 已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10－5mol/L则氯化银的溶度积为（）。

  A . 1.34×10 B . 1.8×10 C . 3.6×10 D . 2.4×10

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• 已知25℃时，Ag2CrO4的K＝1.1×10-12，则该温度下Ag2CrO4的溶解度为（）。

  A . 6.5×10 mol/L B . 1.05×10 mol/L C . 6.5×10 mol/L D . 1.05×10 mol/L

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• 298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5·mol·L^-1，计算AgCl^-1的溶度积。

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• 已知CaF2的溶度积为5.2x10^-9,求CaF2在下列情况时的溶解度（以mol·L^-1表示)。（1)在纯

  已知CaF2的溶度积为5.2x10^-9,求CaF2在下列情况时的溶解度(以mol·L^-1表示)。 (1)在纯水中; (2)在1.0x10^-2mol·L^-1NaF溶液中; (3)在1.0x10^-2mol·L^-1CaCl₂溶液中。 参考答案：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964706961513588.png' /> 1、已知CaF2的溶度积为5.2x10^-9,求CaF2在下列情况时的溶解度(以mol·L^-1表示)。 (1)在纯水中; (2)在1.0x10^-2mol·L^-1NaF溶液中; (3)在1.0x10^-2mol·L^-1CaCl₂溶液中。

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• 已知在25℃时氯化银的溶解度为1.34×10^－5mol/L则氯化银的溶度积为（）

  A．1.34&times;10^－5 B．1.8&times;10^－10 C．3.6&times;10^－10 D．2.4&times;10^－15

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• 已知300K时Ag₂CrO₄的溶解度为1.0×10^-4mol·L^-1，则该温度下Ag₂CrO₄

  A．A.1.0×10^-12 B．B.1.0×10^-8 C．C.2.0×10^-8 D．D.4.0×10^-12

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• 已知AgS(s)的相对分子质量为248，K_sp=1.3×10^-49，则在溶液中溶解的Ag²S(s)约为( )。

  A．8.0×10^-17g·L^-1 B．8.0×10^-15g·L^-1 C．3.1×10^-17g·L^-1 D．3.1×10^-1g·L^-1

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• 苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量122)的酸常数K，=6.4X10^-5，试求：（1)中和1.22g苯甲酸需用0.4mo1·L^-1的NaOH溶液多少毫升？（2)求其共轭碱的碱常数Kb。（3)已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06gL^-1，求饱和溶液的pH。

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• 25℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10－7mol／L，则该温度下的Ksp为（)。

  A．A.8.8×10-18 B．B.5.6×10-18 C．C.3.5×10-7 D．D.5.04×10-13

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• 从手册中查得101.33kPa、25C时，若100g水中含氨1g，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.98，已知在此组成范围内溶液服从亨利定律，试求济解度系数H（kmol/（m³•kPa）)及相平衡常数m。

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• 已知某温度下Ag₂CrO₄的溶解度为1.31×10^-4mol·dm^-3,求Ag₂CrO₄的K_ap.

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• 将25.0mL0.40mol·L^-1H₃PO₄和30.0mL0.50mol·L^-1Na₃PO₄溶液混介,非稀释至100.0mL,此时溶液的pH为多少？若收该溶液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L^-1HCl50.0mL,此时溶液的pH为多少？若取该洛液25.0mL,向此溶液中加入0.10mol·L^-1NaOH12.50mL,此时溶液pH为多少？已知磷酸的离解常数pK_a1,pK_a2,pK_a3分别为:2.12,7.20,12.36.

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• 已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

  已知：298.15K时，Zn(0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：(1)Zn(OH)₂在水中的溶解度;(2)Zn(OH)₂的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)₂在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)₂在 0.10mo/LZnSO₄中的溶解度。

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• 298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5mol·L^-1，计算AgCl在0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K^θ_sp=1.77X10¹⁰.

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• 25℃时，Sr₃（PO₄)₂的溶解度为1.0×10^-4mol·L^-1，则Sr₃（PO₄)₂的标准溶度积常数为（)。

  A、1.0×10^-30 B、1.1×10^-20 C、5.0×10^-10 D、1.0×10^-12

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• 25℃时，则在25℃时Ag₂CrO₄，在0.010mol·L^-1AgNO₃溶液中的溶解度是（)。A、1.0×10

  A．A.1.0×10^-10mol·L^-1 B．B.1.0×10^-8mol·L^-1 C．C.1.0×10^-6mol·L^-1 D．D.6.3×10^-5mol·L^-1

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• 求算25℃时氮气的摩尔转动熵.已知N₂分子的转动惯量为13.9×10^-40g·cm.

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• 25°C时碘酸钡Ba（IO₃)₂,在纯水中的溶解度为5.46x10^-4mol.dm^-1. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm^-3CaCl₂溶液中的溶解度.

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• 25℃时大块CaSO₄在水中的溶解度为15.3X10^-3mol·dm^-3,半径为3.00X10^-3cm的球形CaSO₄微晶的溶解度为18.2X10^-3mol·dm^-3,固体CaSO₄的体积质量为2.96g·dm^-3.利用题6.13所导出的公式计算CaSO₄晶体与溶液的界面张力.

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• CaCO₃能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L^-1.已知在室温下,反应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·L^-1,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多少浓度的HAc？[已知;K_sp^θ(CaCO₃)=4.96X10^-9,K_a^θ(HAc)=1.76X10^-5,K_a1^θ·K_a2^θ(H₂CO₃)=4.3X10^-7X5.61X10^-11]

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• 已知25℃时，Mn（OH)₂的溶度积为1.9x10^-13，NH₃·H₂O的= 1.8×10^-5，求：（1)

  已知25℃时，Mn(OH)₂的溶度积为1.9x10^-13，NH₃·H₂O的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-04/968079118138689.png' />= 1.8×10^-5，求： (1)25℃时，Mn(OH)₂的溶解度; (2) 在200 mL 0.2 mol·L^-1MnCl₂溶液中加入200 mL 0.2 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液和4.28 g NH₄CI固体，有无沉淀生成？

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