已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：（）

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• 已知下列电对电极电势的大小顺序：（F2／F-）＞（Fe3++Fe2+）＞（Mg2+／Mg）＞（Na+／Na），则下列离子中最强的还原剂是（）

  A . F B . Fe C . Na D . Mg

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• pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）

  A . Sn /Sn B . Cr O /Cr C . A g/Ag D . Br Br

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• 在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。

  A . 正确 B . 错误

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• 已知金元素的电势图Au3+Au+Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为（）

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• 已知下列电极反应均按正方向进行2I - +2Fe 3+ ＝2Fe 2+ +I 2 （1） Br 2 +2Fe 2+ ＝2Fe 3+ +2Br - （2） 由此判断电对的电极电位数值符合由大到小排列顺序为（）。 https://assets.asklib.com/psource/2016071717174949364.jpg

  A . A B . B C . C D . D

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• 已知电对的标准电极大小顺序为 https://assets.asklib.com/psource/2015103011111164970.jpg ，则下列离子最强的还原剂为（）。

  A . F- B . Fe2+ C . Na+ D . Mg2+

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• pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对（）？

  A . Sn4+／Sn2+B . Cr2Ohttps://assets.asklib.com/psource/2015102710165325425.jpg ／Cr3+C . Ag+／AgD . Br2／Br-

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• 若已知下列电对电极电势的大小顺序： ψ (F2/F-) >ψ(Fe3+/Fe2+) >ψ(Mg2+/Mg) >ψ(Na+/Na)则下列离子中最强的还原剂是

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• 已知 Cu + + e → Cu 的标准电极电势为 0.52V ， Cu 2+ +e → Cu 的标准电极电势为 0.335V ，计算 2Cu + → Cu 2+ +Cu 的标准电动势 E θ

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• 已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

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• 如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势E°氧化态/还原态的值与电池的电动势E°的值将如何变化：

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• 已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是

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• 金属M溶于盐酸的反应为已知则300K时电对M2+/M的标准电极电势为（)。A、0.50V B 、-0.50V C 、1.0

  金属M溶于盐酸的反应为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309480107411.png' />已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973094808992563.png' />则300K时电对M2+/M的标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973094816223976.png' />为()。 A、0.50V B 、-0.50V C 、1.00V D、-1.00V

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• （提升题）下列电对中，标准电极电势Eϴ最大的是（）

  A．EƟ(Ag+/Ag) B．EƟ([Ag(NH3)2]+/Ag) C．EƟ([Ag(CN)2]-/Ag) D．EƟ(AgI/Ag)

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• 下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是（)。

  A．E(/Mn2+) B．E(AgCl/Ag) C．E(F2/F-) D．E(Cu2+/Cu)

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• 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列选项中（ ）的差值。（式中 E平、E阴和E阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势） A、E平，阳－ E平，阴 B、E阳 + E阴 C、E阳（最小） － E阴（最大） D、E阳（最大） － E阴（最小）

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• 某一试液能使KMnO4的酸性溶液褪色，但不能使碘一淀粉溶液褪色。根据你对还原性物质标准电极电势的了解判断下列阴离子：S2O32-，S2-，Br-， I-，NO2-，SO32-哪些可能存在？哪些不可能存在？简述理由。 (已知Eθ(MnO4-／Mn2+)=+1-51 V，Eθ(I2／I-)=+0．535 V)

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• 若已知下列电对电极电势的大小顺序EӨ（F2/F-) ＞ EӨ（Fe3+/Fe2+) ＞ EӨ（Mg2+/Mg) ＞ EΘ（Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是（)

  A．F- B．Fe2+ C．Na+ D．Mg2+

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• 随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是:

  A．E(Cl2/Cl−) B．E(Fe2+/Fe) C．E(Cr2O72−/Cr3+) D．E(Fe3+/Fe2+)

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• 在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？

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• 下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是（)。

  A、电对的电极电势越小，电对中的氧化型物质是越强的氧化剂 B 、电对的电极电势越大，电对中的还原型物质是越强的还原剂 C 、电对的电极电势越小，电对中的还原型物质是越强的还原剂 D、电对的电极电势越大.电对中的氧化型物质是越的氧化剂

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• 试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：

  <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-21/982776459299514.png' />

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• 1、已知 F2/F-、Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I- 电对的 Eq 分别为 2.87 V、1.36 V、1.09 V、0.54 V，Fe3+/Fe2+ 电对的 Eq 为 0.77 V。根据电极电势数据判断，下列叙述正确的是

  A．在卤离子中，只有 Br- 和 I- 能被 Fe3+ 氧化。 B．在卤离子中，除 F- 之外都能被 Fe3+ 氧化。 C．I2 单质能被 Fe2+ 还原 D．在卤素单质中，除 I2 之外都能被 Fe2+ 还原

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