在温度T时,E(Fe3+/Fe2+)值,可用下式计算:
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非化学计量化合物FexO中,Fe3+/Fe2+=0.1,求FexO中的空位浓度及x值。
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电位滴定分析中,当用EDTA标准溶液滴定变价离子(如Fe3+/Fe2+,Cu2+/Cu22+)可用的指示电极为()。
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当温度大于570℃时,铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。
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已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为()
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预测定Fe3+和Fe2+混合溶液中Fe3+含量(已知总Fe含量大于100g/L)可用下列()方法
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Fe3O4氧化成Fe2O3时()的温度最高。
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液压试验值可用下式计算, https://assets.asklib.com/psource/2015060214313972783.jpg ,其中[σ]t代表的意思是()。
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在1mol·L-1的H2SO4溶液中,EθCe4’+/Ce3+=1.44V;EθFe3+/Fe2+’=0.68V;以Ce4+滴定Fe2+时,最适宜的指示剂为()
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Fe3O4氧化成Fe2O3时球中心的温度最高。
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已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
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已知ψӨ (Br2/Br-)=1.07V,ψӨ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。则反应Br-+Fe3+→1/2Br2+Fe2+ 的电动势EӨ值为
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已知ψϴ(I2/I-)=0.53V, ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为
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已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v,EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v,则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为
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已知Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系
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通过计算说明,反应在标准状态时能否自发进行?已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(I2/I-)=0.535V。
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用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是 () (已知Eθ’Ce4+/ Ce3+=1.44v,Eθ’Fe3+/ Fe2+=0.68v)
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2 Fe (ag) + Cl2(g) ? 2 Fe3+(aq) + 2Cl-(aq)的E=0.60 V、Cl2、Cl-处于标准态,则c(Fe2+)/c(Fe3+) =()。
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Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和()因素无关。A.溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加B.温度升高C
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当温度大于570℃时,铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。()
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写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
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在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,二苯胺磺酸钠 (选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’(In)= 0.85V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,Eθ’(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V]
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用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 () 。 (已知:Eθ’(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eθ’(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V)
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当温度大于570℃时,铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe()
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5、已知 Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(I2/I-)>Eθ(Sn4+/Sn2+),下列物质能共存的是
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