元素周期表第一族阳离子H+有酸味,Li+有甜味,Na+有()。
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当甜味和酸味相互融合后,其味觉有()的现象。
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果味型汽水是以甜味剂、酸味剂、食用色素、食用香精、()为原料,充有二氧化碳的原料水配制而成。
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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中哪一周期、哪一族?()
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当含Li+、Na+、K+的溶液进行离子交换时,各离子在交换柱中从上到下的位置为()
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金属钠是第一族,第二周期的元素。
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白酒中的酸味,主要是()和()。酸是酒的重要口味物质,主要酒中有一定含量,含量少()寡淡,()短;酸过大,有酸味,减少甜味,口感()
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在元素周期表中,同一族元素的氧化性自上而下()
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轻金属离子如Na+、K+等有甜味。
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元素周期表中一横行被称为一周期,一竖列被称为一族,那么它一共有7个周期和多少个族()
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络合滴定法为什么要使用缓冲溶液?写出原子序数为11,19两种元素的元素符号,并指出: a.属于哪一周期,哪一族? b.是金属元素还是非金属元素?
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元素周期表第一族阳离子H+有酸味,Li+有甜味,Na+有()。
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甜味受温度影响,但对酸味、苦味有掩盖作用。
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()在酸甜味中起底味作用,目的是使菜品有一个基本的口味,调味时要严格控制好用量,较重会引起甜味和酸味的变化。
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3. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
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第一个周期有几个元素
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9、黏土的很多性能与吸附阳离子种类有关,当吸附下列不同阳离子后性能的变化规律以箭头(小 → 大)表示,符合该变化规律有关的性能是()。 H+ Al3+ Ba2+ Sr3+ Ca3+ Mg3+ NH4+ K+ Na+ Li+ 小 → 大
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黏土的很多性能与吸附阳离子种类有关,当吸附下列不同阳离子后性能的变化规律以箭头(小 → 大)表示,符合该变化规律有关的性能是()。 H+ Al3+ Ba2+ Sr3+ Ca3+ Mg3+ NH4+ K+ Na+ Li+ 小 → 大
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在一定温度和浓度的水溶液中,带相同电荷数的Li<sup>+</sup>、Na<sup>+</sup>、K<sup>+</sup>、Rb<sup>+</sup>、…,它们的离子半径依次增大,其离子摩尔电导率恰也依次增大,这是由于( )
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不参考周期表,试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。(1)第4周期第7个元素。(2)第4周期的稀有气体元素。(3)原子序数为38的元素的最稳定离子。(4)4p轨道半充满的主族元素。
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下列离子使带负电荷的胶体聚沉,其聚沉能力顺序正确的是()A.Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+B
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下列水合离子生成时,放出热量最少的是 ()A.Li+B.Na+C.K+D.Mg2+
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下列各组元素中,按元素的最高正化合价递增顺序排列的是 A、C、N、O、F B、Li、Na、K、Rb C、P、S、Cl、Ar D、Na、Mg、Al、Si
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下表为部分短周期主族元素的相关信息.元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子下表为部分短周期主族元素的相关信息. 元素 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题: ()已知1mol化合物A与足量Na 2 SO 3 在溶液中发生反应时,转移2mol电子,写出该反应的离子方程式:______.